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    5．下列反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应           Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应   Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应   CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D．碳酸镁跟硫酸反应         MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

    分析 A．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；
    B．碳酸钙是可溶性盐，应该写离子；
    C．醋酸和KOH反应生成醋酸钾和水；
    D．碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水．

    解答 解：A．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；
    B．碳酸钙是可溶性盐，应该写离子，离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
    C．醋酸和KOH反应生成醋酸钾和水，离子方程式为CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C正确；
    D．碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及应用能力，明确离子方程式书写特点及物质性质是解本题关键，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质都写化学式，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中属于电解质的是（　　）
    ①氢氧化钠  ②氯化钠溶液   ③铜   ④蔗糖  ⑤二氧化碳    ⑥硫酸钡．
    A．①②⑥B．①②⑤C．③④D．①⑥

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    16．下列反应是氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）
    A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．F2+2H2O═2O2↑+4HF
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．Mg2N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

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    13．下列除杂试剂选择不合理的是（　　）
    A．NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2溶液
    B．NaCl（Na2CO3）：适量CaCl2溶液
    C．KCl（FeCl3）：适量Ba（OH）2溶液
    D．KNO3（Ba（NO3）2）：先加适量K2CO3溶液，再加适量HN03

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）
    A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为
    C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＜HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol N2的质量为28g/mol
    C．阿伏伽德罗常数用符号为NA表示D．1mol氧的质量等于16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．NaHCO3 的电离：NaHCO3?Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
    B．HS-的电离：HS-+H2O?H3O++S2-
    C．H3PO4的电离：H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$
    D．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4═Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度．按图1所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列问题：

    （1）实验开始时，应先点燃D处酒精灯（填装置字母）．
    （2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （3）C中的现象是红色鲜花褪色，E装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气．
    （4）按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．据图2计算原样品中Na2SO3的纯度为50.8%（精确到0.1%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施的是（　　）
    A．喝大量蒸馏水B．喝大量盐水C．喝大量鸡蛋清D．喝大量葡萄糖水

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