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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．汽油、柴油和地沟油都是碳氢化合物
    B．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
    C．苯环内含有碳碳单键和碳碳双键
    D．纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

    分析 A．仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物；
    B．石油的分馏是物理过程；
    C．苯环内无碳碳单键和碳碳双键；
    D．多糖可水解为二糖、单糖，蛋白质可水解为氨基酸；

    解答 解：A．汽油、柴油都是碳氢化合物，地沟油的主要成分为油脂，油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，含碳、氢、氧三种元素，故A错误；
    B．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化，故B错误；
    C．苯环内无碳碳单键和碳碳双键，是一种介于单键、双键之间的一种特殊的键，故C错误；
    D．纤维素和淀粉属于多糖，多糖可水解为二糖、单糖，蛋白质可水解为氨基酸，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了石油的分馏和煤的干馏、多糖和蛋白质的水解、苯环的结构，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈磨擦，航天飞机尖端的温度可达1000℃以上．为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（　　）
    A．合成塑料B．合成纤维C．镁铝合金D．新型陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）下列有关滴定操作的顺序正确的是B
    ①用标准溶液润洗滴定管    ②往滴定管内注入标准溶液       ③检查滴定管是否漏水  ④滴定    ⑤洗涤
    A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．③⑤②①④D．②①③⑤④
    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，本实验滴定达到终点的标志是溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色
    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高ABC
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol•L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    第一次20.000.0022.20
    第二次20.001.5625.50
    第三次20.000.2222.48
    则该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1112mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（　　）
    A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．H2S、O2、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请回答下列问题：
    （1）N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
    电离能I1I2I3I4…
    Im/kJ•mol-15781817274511578…
    则该元素是Al（填写元素符号）．N原子的价电子排布图为．
    （2）已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn（NH3）4]2+，1mol该离子含有σ键的数目为15NA；
    （3）K3[Fe（CN）6]可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3[Fe（CN）6]，观察到的现象是产生蓝色沉淀，与CN-互为等电子体的微粒有CO、N2等（填化学式，写2种）
    C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示）．
    （4）已知Fe的相对原子质量为M，阿佛加德罗常数用NA表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为ρg/cm3．则M=$\frac{32ρ{a}^{3}{N}_{A}}{3\sqrt{3}}$（用ρ、a、NA表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（　　）
    元素代号ABCDEFG
    原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
    主要化合价+1+2+2+3+6．-2-1-1
    A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
    B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
    C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
    D．F、G元素的氢化物沸点G＞F

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{镀银铜丝}$2CH3CHO+2H2O②根据控制甲中单位时间内的气泡数现象控制鼓气速度．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；
    （4）若用氧化铜代替镀银铜丝能（填能，不能）达到实验效果？若能写出反应的化学方程式：CH3CH2OH+CuO $\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O（若不能该空不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾（K2MnO4）具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险．因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质．


    （1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶．反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：3K2MnO4+4HCl（浓盐酸）=2KMnO4+4KCl+MnO2+2H2O，2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉．
    ①C中盛装的试剂为石灰乳
    ②陶瓷多孔球泡的作用是增大气体接触面积，使氯气吸收更充分
    （3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/LKI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00ml标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-      IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
    ①所选的指示剂为淀粉，达到滴定终点的标志是最后一滴标准液滴下时，溶液变为浅蓝色，振荡半分钟不褪色
    ②该漂白粉中有效成分的质量分数为14.3%
    （4）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为出现白色沉淀，
    该现象能够证明氯气有氧化性．甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由不正确，氯气与水反应也生成氯离子，不能证明溶液中的氯离子一定是氯气氧化亚硫酸氢钡所得产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．金属铝可以溶于氢氧化钠溶液，有关该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．同时生成的气体是氧气
    B．氧化剂是氢氧化钠和水
    C．当产生1.5mol气体时电子转移3NA个
    D．这个反应体现了金属的通性

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