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    8．在恒容密闭容器中，某放热的可逆反应达到平衡状态后，仅改变一种反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个连续阶段中，气体A、B、C（体系中物其它物质）的浓度随时间变化的曲线如图所示，第Ⅲ阶段第5min后的部分阶段未画出，请回答下列问题：

    （1）第Ⅰ阶段中，从反应开始到平衡，B的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
    （2）该可逆反应的化学方程式为A+3B?2C．
    （3）从第Ⅱ阶段到第Ⅲ阶段改变的反应条件是降低温度．
    （4）第Ⅰ阶段反应的平衡常数的值为$\frac{4}{27}$；三个阶段中，上述反应的平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系为KⅠ=KⅡ＜KⅢ．
    （5）在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段，每个阶段中B的平衡转化率分别为aⅠ、aⅡ、aⅢ，则D（填字母序号）
    A．一定有aⅠ＞aⅡ，但无法比较aⅡ、aⅢ的大小
    B．一定有aⅠ＞aⅡ＞aⅢ
    C．一定有aⅠ＜aⅡ＜aⅢ
    D．一定有aⅠ＞aⅡ、aⅡ＜aⅢ，但无法比较aⅠ与aⅢ的大小
    （6）上述可逆反应到达平衡状态的标志是CD（填字母）．
    A．A、B、C的物质的量之比等于相应的化学计量数之比
    B．A、B、C的物质的量浓度均相等
    C．反应体系中的压强保持恒定
    D．v（正）A：v（逆）C等于反应方程式中A、C的化学计算数之比．

    分析 （1）图象分析可知从反应开始到平衡B的浓度变化=6.0mol/L-3.0mol/L=3.0mol/L，反应速率v=$\frac{△c}{△t}$；
    （2）化学方程式计量数之比等于反应物消耗物质的量和生成物生成物质的量之比，依据图象计算得到物质的量之比写出化学方程式；
    （3）此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变；
    （4）第Ⅰ阶段反应的化学三行计算得到平衡浓度，平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$；图象分析，曲线第Ⅰ次平衡改变，C的浓度减小，随反应进行C浓度增大，AB浓度减小，说明平衡正向进行，改变的条件是移走C，第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，平衡常数随温度变化；
    （5）计算第Ⅰ、Ⅱ阶段B的转化率比较，第Ⅲ阶段上述分析可知是降低温度平衡正向进行；
    （6）上述分析可知，A+3B?2C，反应是气体体积减小的放热反应，当正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据此分析判断选项；

    解答 解：（1）图象分析可知从反应开始到平衡B的浓度变化=6.0mol/L-3.0mol/L=3.0mol/L，反应速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{3.0mol/L}{20min}$=0.15mol/（L•min），
    故答案为：0.15；
    （2）第Ⅰ阶段到20分钟达到平衡状态，反应物A浓度变化为2.0mol/L-1.0mol/L=1mol/L，B变化浓度为6.0mol/L-3.0mol/L=3.0mol/L，C变化浓度为2.0mol/L，反应浓度之比等于物质的量之比等于化学方程式计量数之比=1.0：3.0：2.0=1：3：2，化学方程式为A+3B?2C，
    故答案为：A+3B?2C；
    （3）第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，
    故答案为：降低温度；
    （4）第Ⅰ阶段反应的化学三行计算列式计算平衡浓度，
                     A+3B?2C；
    起始量（mol/L）  2   6   0
    变化量（mol/L） 1    3    2
    平衡量（mol/L） 1    3    2
    平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$=$\frac{{2}^{2}}{1×{3}^{3}}$=$\frac{4}{27}$；图象分析，曲线第Ⅰ次平衡改变，C的浓度减小，随反应进行C浓度增大，AB浓度减小，说明平衡正向进行，改变的条件是移走C，第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，平衡常数随温度变化，所以KⅠ=KⅡ＜KⅢ，
    故答案为：KⅠ=KⅡ＜KⅢ；
    （5）第Ⅰ阶段B的转化率=$\frac{6-3}{6}$×100%=50%，
    第Ⅱ阶段B的转化率=$\frac{3-2}{3}$×100%=33.3%
    第Ⅲ阶段是降低温度，平衡正向进行，B转化率大于33.3%，一定有aⅠ＞aⅡ、aⅡ＜aⅢ，但无法比较aⅠ与aⅢ的大小
    则选D，
    故答案为：D．
    （6）上述分析可知，A+3B?2C，反应是气体体积减小的放热反应，当正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据此分析判断选项，
    A．在任何时刻，A、B、C的物质的量之比等于相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
    B．A、B、C的物质的量浓度均相等，和起始量、消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
    C．反应前后气体物质的量变化，当反应体系中的压强保持恒定说明反应达到平衡状态，故C正确；
    D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，v（正）A：v（逆）C等于反应方程式中A、C的化学计算数之比说明C的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D正确；
    故选CD，
    故答案为：CD．

    点评 本题考查了化学图象变化的分析判断，主要是反应速率、平衡常数、转化率大小比较、平衡标志灯知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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    20．根据要求完成下列问题
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