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化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切
(1)油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质.在人体内都能发生水解.
①油脂在酸性条件下水解的最终产物是
 
 

②上述三种物质不属高分子化合物的是
 
,若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解,可取少量水解实验的溶液加入
 
(填试剂的名称),加热后再根据实验现象判断;若要检验淀粉没有完全水解的,可取少量水解溶液加入几滴
 
,应观察到出现蓝色.
③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸.写出氨基酸共同含有的官能团的结构简式分别为
 
和-COOH.
(2)现在越来越多的自行车采用铝合金作材料,它不仅轻便美观,而且也很耐久.它能长期使用的原因是
 
.橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化措施使其分子转变为
 
分子结构可增大强度和弹性.
(3)聚丙烯腈--合成腈纶又称人造羊毛,丙烯腈为CH2=CHCN,请写出聚丙烯腈的结构简式
 
.生活中除常用的氯系消毒剂外,过氧乙酸是另一种常见消毒剂,主要是因为其结构中含有而表现出强氧化性.
(4)
 
形成的合金被称为“亲生物金属”,广泛作为人造骨的材料.为防止工业生产过程产生的悬浮颗粒物进入大气,可以将混有悬浮颗粒物的气体通过沉降进行处理.
(5)居室装修所用的有些石材会释放出一种放射性物质,长期接触可能引起癌症,免疫功能异常,该放射性物质主要是
 
.(填写该物质的名称)
(6)氢氧化铝、碳酸镁都可用于治疗胃酸过多引起的不适.请分别写出相关反应的离子方程式:
 
 
考点:油脂的性质、组成与结构,常见的生活环境的污染及治理,金属与合金在性能上的主要差异,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,有机高分子化合物的结构和性质
专题:元素及其化合物,化学应用
分析:(1)①油脂在酸性条件下最终水解为高级脂肪酸与甘油;
②油脂分子量小于10000,不属于高分子化合物,淀粉水解的最终产物是葡萄糖,利用葡萄糖与新制氢氧化铜或银氨溶液,检验淀粉是否水解;
利用碘遇淀粉变蓝色,检验淀粉是否完全水解;
③蛋白质在一定条件下能发生水解反应,最终转化为氨基酸,氨基酸共同含有的官能团的结构简式分别为氨基和羧基;
(2)铝化学性质活泼,表面的铝容易被氧化为一层致密的氧化薄膜,保护内部的铝不再被腐蚀;天然橡胶通过硫化处理,使它的分子转化为体型网状结构,从而增大橡胶的强度;
(3)丙烯腈通过加聚反应生成聚丙烯腈;过氧化氢是一种常见的杀菌消毒剂,其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”的物质;
(4)钛和钛合金:性质:优异的耐腐蚀性,对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定,可塑性好,强度大,密度小,又称亲生物金属;
(5)居室装修中经常用到花岗岩、大理石等材料,这些岩石都不同程度地含有放射性元素.如有些含有铀、钍的花岗岩会释放出放射性气体氡;
(6)胃酸的主要成分为盐酸,根据物质的性质结合离子方程式的书写方法解答该题.
解答: 解:(1)①油脂在酸性条件下最终水解为高级脂肪酸与甘油;
故答案为:高级脂肪酸、甘油;
②油脂分子量小于10000,不属于高分子化合物,淀粉水解的最终产物是葡萄糖,碱性条件下,加入新制氢氧化铜或银氨溶液,有砖红色沉淀生成或有银镜现象产生,说明淀粉已经水解;溶液中滴入碘水,若不变蓝,说明淀粉完全水解,
故答案为:油脂;新制氢氧化铜或银氨溶液;碘水;
③蛋白质在一定条件下能发生水解反应,最终转化为氨基酸,氨基酸共同含有的官能团的结构简式分别为氨基和羧基,故答案为:-NH2
(2)铝化学性质活泼,表面的铝容易被氧化为一层致密的氧化薄膜,保护内部的铝不再被腐蚀;天然橡胶通过硫化处理,使它的分子转化为体型网状结构,从而增大橡胶的强度,故答案为:铝表面能形成致密氧化层具有抗腐蚀性;体型网状分子;

(3)丙烯腈通过加聚反应生成聚丙烯腈,聚丙烯腈的结构为,过氧化氢是一种常见的杀菌消毒剂,其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”的物质;

故答案为:;-O-O-或过氧基;
(4)钛和钛合金:性质:优异的耐腐蚀性,对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定,可塑性好,强度大,密度小,又称亲生物金属;故答案为:钛;
(5)居室装修中经常用到花岗岩、大理石等材料,这些岩石都不同程度地含有放射性元素.如有些含有铀、钍的花岗岩会释放出放射性气体氡,
故答案为:氡;
(6)胃酸的主要成分为盐酸,胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
胃酸与碳酸镁反应生成氯化镁和二氧化碳气体和水,反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑;
故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑.
点评:本题考查油脂、糖类、蛋白质和新型材料的性质,整体难度中等.注意对基础知识的全面掌握.
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下列物质的水溶液呈酸性的是(  )
A、碳酸氢钠B、氨气
C、醋酸D、纯碱

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25℃时,现有浓度为0.10mol/L FeCl3溶液.请回答:
(1)该溶液的pH
 
7(填“>”或“<”),其原因是
 
(用离子方程式表示).
(2)下列说法正确的是
 
(填序号).
①FeCl3是强电解质
②该溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+
③向1mL 0.10mol/L MgCl2溶液中滴加1~2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.10mol/L FeCl3溶液,沉淀转变为红褐色,说明溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3
(3)用石墨作电极电解FeCl3溶液时,阳极反应式是
 

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分子式为C4H10的烃的所有的结构简式为
 
,用系统命名法给予命名
 

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在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体,上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如右图.接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成.停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动.静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色.根据上述实验回答:
(1)阳极上的电极反应式为
 

(2)阴极上的电极反应式为
 

(3)原上层液体是
 

(4)原下层液体是
 

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是
 

(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是
 
,现象是
 

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实验室制取氯气的反应为:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)在上述方程式中表示电子转移的方向和数目
 

(2)该反应中的氧化剂是
 
(填写物质的化学式);
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L.
(4)用200mL 8moL/L的浓盐酸与足量的二氧化锰加热时反应,得到氯气的量
 
0.4mol(填写“>”、“=”或“<”).

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(填序号,下同),有刺激性气味的是
 
,可用作清洁能源的是
 

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