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11.等质量的O2和SO2,它们的物质的量之比为2:1,所含分子数之比为2:1,所含原子数之比为4:3,相同状况下的体积之比2:1.
高温下用CO还原m g R2O3得n g R,已知氧的相对原子质量为16,则R的相对原子质量为$\frac{24n}{m-n}$.

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算二者物质的量之比,分子数目之比等于物质的量之比,结合每个分子含有原子数目计算所含原子总数之比,相同状况下气体的体积之比等于其物质的量之比;
计算O原子质量,再根据n=$\frac{m}{M}$计算氧原子物质的量,R、O原子物质的量之比为2:3,可以得到R原子物质的量,再根据M=$\frac{m}{n}$计算R的相对原子质量.

解答 解:根据n=$\frac{m}{M}$可知,等质量的O2和SO2的物质的量之比为64g/mol:32g/mol=2:1,所含分子数之比为 2:1,所含原子数之比为2×2:1×3=4:3,相同状况下的体积之比等于物质的量之比,即体积之比为2:1;
 O原子质量=(m-n)g,则氧原子物质的量为$\frac{(m-n)g}{16g/mol}$=$\frac{m-n}{16}$mol,R、O原子物质的量之比为2:3,则R原子物质的量为$\frac{m-n}{16}$mol×$\frac{2}{3}$,则R的相对原子质量为$\frac{n}{\frac{m-n}{16}×\frac{2}{3}}$=$\frac{24n}{m-n}$,
故答案为:2:1;2:1;4:3;2:1;$\frac{24n}{m-n}$.

点评 本题考查物质的量的有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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6.如图所示:

(1)请写出下面仪器的名称:③冷凝管
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16.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL.试回答下列问题:
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(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
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④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
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(5)配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放,盖好塞子并贴上标签.

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