分析 (1)根据n=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$计算氢气的物质的量;
(2)将其投入足量稀硫酸中,铁片完全溶解,则反应后的溶液中没有Fe3+,也没有残留固体,则发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,结合反应方程式及电子守恒计算.
解答 解:(1)标况下,4.48L氢气的物质的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,
故答案为:0.2;
(2)将其投入足量稀硫酸中,铁片完全溶解,则反应后的溶液中没有Fe3+,也没有残留固体,则发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,由产生氢气的物质的量是0.2mol可知,产生氢气消耗Fe为0.2mol,
设铁的物质的量为x,氧化铁的物质的量为y,由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+,则根据质量守恒及其得失电子守恒有
$\left\{\begin{array}{l}{56x+160y=22.0}\\{(x-0.2)mol×(2-0)=2ymol×(3-2)}\end{array}\right.$,
解得x=0.25mol,y=0.05mol,
所以铁片中铁的质量=0.25mol×56g/mol=14g
故答案为:14.
点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的氧化还原反应及电子守恒、质量守恒的应用为解答的关键,侧重分析、计算能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解一段时间后,阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l:2 | |
B. | 石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-═(CH3O)2CO+H+ | |
C. | 石墨2极与直流电源正极相连 | |
D. | H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 | |
B. | 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 | |
C. | 氨水应密闭保存,置低温处 | |
D. | 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色立即变深 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 56 g N2 | B. | 3.01×1023个硫酸分子 | ||
C. | 标准状况下 22.4 LCl2 | D. | 1.5 molO2 |
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