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    含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，

    该反应的热化学方程式正确的是。

    A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－11.46kJ·mol－1

    B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝－11.46kJ·mol－1

    C．2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；△H＝－11.46kJ·mol－1

    D．KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1

     

    【答案】

    D

    【解析】略

     

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    A. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-11.46 kJ/mol

    B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);  △H＝-114.6 kJ/mol

    C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);  △H＝+114.6 kJ/mol

    D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

     

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    A. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol

    B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);   △H＝-114.6 kJ/mol

    C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);   △H＝+114.6 kJ/mol

    D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

     

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    该反应的热化学方程式正确的是。

    A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－11.46kJ·mol－1

    B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝－11.46kJ·mol－1

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    D．KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1

     

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