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    常温下，0．1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是

    A．CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a

    B．约有1．0×l0a-14 mol·L-1的水发生电离

    C．加热后溶液pH <a

    D．加少量水后，溶液pH >a

    B

    【解析】

    试题分析：由水的离子积常数与水解平衡常数可计算出电离平衡常数，可判断A错；由于水解是一个吸热反应过程，故加热后水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，pH增大；加水稀释后溶液的浓度减小，故碱性减弱，pH减小。

    考点：考查水解平衡的相关知识点

    考点分析： 考点1：弱电解质的电离 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省遂宁市高三第二次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写及评价均合理的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    正确；

    Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化

    B

    用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：

    2Cl－-2e－===Cl2↑

    正确；

    Cl－优先于OH－放电

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－

    正确；

    H2SO3的酸性强于HClO

    D

    Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ +

    2 CO32－＋2 H2O

    正确；

    Mg(OH)2比MgCO3更难溶

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是

    A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3C1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

    A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

    B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

    C．用装置丙稀释反应后的混合液

    D．用装置丁测定余酸的浓度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1 5分）无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。

    实验室可用反应制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：

    （1）A烧瓶中发生反应的化学方程式：

    （2）以下三步操作的先后顺序为 （填序号）。

    ①点燃A处酒精灯

    ②点燃C处酒精灯

    ③滴加A处浓硫酸

    （3）D中干燥管内碱石灰的作用是 。

    （4）下列有关AICl3的说法合理的是 （填序号）。

    ①AlCl3水溶液能导电

    ②熔融态AlCl3能导电

    ③镁条能置换出AlCl3溶液中的Al

    （5）实验室也可通过反应制备无水氯化铝，此法若还利用上述装置，在A烧瓶中增用Mn02。固体之外，还必须对装置进行的改动是 。

    （6）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：

    Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 gNaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；

    Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2 ；

    Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。

    得到下表的数据：

    回答下列问题：

    （1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。

    （2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。

    （3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水______，NaHCO3固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。

    （4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

    乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL_____，搅拌，测量温度为22.2℃。

    （5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。

    A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应

    B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

    C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

    （6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____（用代数式表示）。

    附表：溶解度表

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是

    A．NaHX的电离方程式为NaHX=== Na+ + H+ + X2

    B．HX的电离程度小于HX的水解程度

    C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HX) + c(X2)

    D．加水稀释，促进HX水解，c(HX)增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。

    已知：

    ①3NaNO2＋3HCl3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O

    ②酸性条件下，NO或都能与反应生成和Mn2＋；

    完成下列填空：

    （1）写出a仪器的名称________________。

    （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_________________。

    （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式______________；当该反应中转移0．1mol e－时，理论上吸收标准状况下NO的体积为___________L。

    （4）D装置中发生反应的离子方程式为_____________________。

    （5）将11．7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_____________g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （17分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。

    （1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是_________________，C装置中盛放的试剂是_______ (填化学式)，E装置的作用是__________。

    （2）实验过程中涉及到如下操作：

    ①点燃A处的酒精灯

    ②熄灭A处的酒精灯

    ③点燃D处的酒精灯

    ④熄灭D处的酒精灯。

    这4步操作由先到后的顺序为_______(填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。

    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。

    实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O。

    ①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_____________。

    ②x=________。

    （4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质

    试管

    0.01mol/L KMnO4

    0.1mol/L H2C2O4

    0.1mol/L H2SO4

    MnSO4固体

    甲

    4 mL

    x mL

    1 mL

    无

    乙

    y mL

    2mL

    1 mL

    有

    则x=_______，y=________。能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是___________________。

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