Question

（1）有浓度为0.1mol?L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
①三种溶液中c（H⁺） 依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小顺序为

 

．
②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为

 

．
③中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为

 

．
④与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为

 

．
（2）某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时c（OH^-）=

 

mol/L．相同条件下，测得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是

 

．
（3）已知：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各种离子浓度关系正确的是

 

A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
C．c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；
（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半；
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大；
（5）水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等；对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大；
（3）由表中数据可知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，以此判断盐类水解的程度，结合物料守恒和电荷守恒解答该题．

解答： 解：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为a=

1

2

b＞c，故答案为：a=

1

2

b＞c；
（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n₁ =n₂=n₃，故答案为：n₁ =n₂=n₃； 
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V₁=2V₂=V₃，
故答案为：V₁=2V₂=V₃；
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，三种酸中硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率大小关系为v₂＞v₁＞v₃，故答案为：v₂＞v₁＞v₃；
（5）水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等，所以c（OH^-）=2×10^-7mol/L，在相同的条件下测得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，
故答案为：2×10^-7；NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa；
（3）A．因都为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．由表中数据可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，两者水解都产生氢氧根离子，则c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），故B错误；
C．物质的量浓度相等NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正确；
D．由电荷守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解，难度不大，注意（4）中生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，分清是初始速率还反应过程中的反应速率．