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【题目】许多物质与身体健康有着密切关系,请结合所学知识,判断下列叙述中错误的是(  )
A.缺镁易患心血管病,缺碘易患甲状腺肿大
B.在医疗上FeCl3常用作止血剂,ZnSO4常用作收敛剂
C.葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂
D.苏丹红是一种呈红色的有机物,能当作辣椒红色素用于食品加工

【答案】D
【解析】A.缺镁易患心血管病,缺碘易患地方性甲状腺肿大,故A不符合题意;

B.血液是胶体,遇电解质溶液发生聚沉,可止血,故B不符合题意;

C.葡萄糖、食盐、味精都是调味剂,可添加在食品中,故C不符合题意;

D.苏丹红有毒,不是食品添加剂,故D符合题意.

所以答案是:D.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题。

(1)甲烷的球棍模型是________,甲烷的电子式是__________ (填序号)。甲烷的空间构型是__________________

(2)写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_____________(只写第一步),该反应的反应类型是________________

(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________

(4)甲烷与丙烷互为______

A.同位素

B.同素异形体

C.同系物

D.同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂排出的铬渣含有SiO2A12O3Fe2O3Na2Cr2O7(易溶于水,是强氧化剂)等,处理建议是将+6价铬转化为低毒性的+3价铬后制备K2Cr2O7。实验室模拟处理铬渣的工艺流程如下(部分操作和条件略):

1已知过滤1后的滤液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,则滤液应呈现的颜色是_________

2滤渣1的成分为______ 滤渣2中所含的金属元素为___________

3根据表中生成成氧化物沉淀的pH数据判断,流程中a的范围为__________

物质

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cr(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀

15

34

49

63

完全沉淀

28

47

55

83

4过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中,其目的是__________

5Cr(OH)3得到黄色溶液过程中发生的反应的离子方程式是_________

6向橙色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,产生黄色沉淀,溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_________,用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Q单质可制成半导体材料.下列判断正确的是(  )

A.W形成的离子半径大于T形成的离子半径
B.W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3
C.最高价氧化物的水化物的酸性:R<Q
D.T是地壳中含量最多的金属元素,其单质的化学性质较活泼

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.
下列说法中错误的是(  )
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2中氯的化合价为+4价
C.在反应中H2C2O4是还原剂
D.1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于自然界中氮循环(如图)的说法正确的是

A. “雷电作用”中发生的反应是:

B. 工业合成氨属于人工固氮

C. 氮元素均被还原

D. 过程①必须有O2参与

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是

选项

现象

A

淀粉KI溶液

浓硫酸

溶液变蓝

B

酚酞溶液

浓盐酸

无明显变化

C

AlCl3溶液

浓氨水

有白色沉淀

D

浓盐酸

浓氨水

有白烟产生

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10﹣5

下列说法不正确的是(  )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10﹣5
C.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
D.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L,则此时v(正)>v(逆)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烃A是一种重要的化工原料.己知A在标准状况下的密度为1.16gL﹣1,B可发生银镜反应.它们之间的转化关系如图:

请回答:

(1)有机物A中含有的官能团名称是____

(2)反应④的原子利用率达100%,该反应的化学方程式是___________________________

(3)将金属钠与有机物D反应所得的产物溶于水得饱和溶液,滴加2滴酚酞试液,加热后水溶液显红色,其原因是__________________________;(用离子方程式表示)

(4)下列说法正确的是________

A.有机物C在一定条件下合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%

B.反应②、③、⑤的类型各不相同

C.由于乙酸乙酯和水均为无色液体,故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物

D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全.

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