Question

将一定量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），经10分钟后，反应达到平衡，此时C（SO₃）=0.4mol/L，C（SO₂）=0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（　　）

• A、SO₃的分解率为20%
• B、平衡时，v（O₂）=0.005 mol/（L?min）
• C、容器内气体的密度为40g/L
• D、加压，容器内固体质量不变

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则由反应②可知消耗SO₃0.1mol/L，测得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO₃的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答该题．

解答： 解：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则由反应②可知消耗SO₃0.1mol/L，测得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO₃的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，
A．反应②中SO₃的分解率为

0.1mol/L

0.5mol/L

×100%=20%，故A正确；
B．平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则c（O₂）=0.05mol/L，在这10min内平衡时氧气的反应速率=

0.05mol/L

10min

=0.005mol/（L?min），故B正确；
C．c （SO₂）=0.1mol/L，则c （O₂）=0.05mol/L，设容器体积为1L，则容器里气体的密度为

0.4mol/L×1L×80g/mol+0.1mol/L×1L×64g/mol+0.05mol/L×1L×32g/mol

1L

=40g/L，故C正确；
D．Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，固体质量增加，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据两个反应的浓度关系结合方程式进行计算，易错点为D，注意平衡常数的意义和表达式．