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    从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。

    （1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以???????? ，滤渣A为 ??????? （填化学式）。

    （2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为???????? （填字母序号）

    A．蒸发浓缩，趁热过滤

    B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    （3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：????? ????????????????? ；酸C为??????? ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝???? ????????? ??? 。

    （4）根据2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的????? 极，其电极反应式为?????????? ?????????? 。

     

     

    【答案】

    （1）促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去；（2分）Fe(OH)3；（2分）

    （2）A（2分）

    （3）3SO32-＋Cr2O72-＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O；（3分，化学式和配平错误0分）

    H2SO4；（2分）1.0×10－32 mol4·L-4（2分，不带单位扣1分）

    （4）正极，（2分）4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O（2分）（无“↑”扣分1分）

    【解析】

    试题分析：（1）盐类的水解反应为吸热反应，所以微热能促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去；Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，所以滤渣A为Fe(OH)3。

    （2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，可以看出温度较高时，随着温度的升高，Na2SO4的溶解度逐渐减小，所以采用蒸发浓缩，趁热过滤的方法，故A项正确。

    （3）酸化后Cr2O72－把SO32-氧化为SO42?，所以离子方程式为：3SO32-＋Cr2O72-＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O；因为最终产品为Na2SO4，为避免产生杂质，酸C为H2SO4；恰好完全沉淀时离子浓度为1.0×10-5 mol·L-1，Cr3+完全沉淀时pH为5，c(OH?)= 1.0×10-9 mol·L-1，所以Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3+)?c3(OH?)= 1.0×10-5 mol·L-1×(1.0×10-9 mol·L-1)3=1.0×10－32 mol4·L-4。

    （4）根据示意图，图中右侧Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，需要H+，说明右侧电极发生H2O电离产生的OH?放电，使H2O的电离平衡向右移动，H+增多，所以右侧电极连接电源的正极，电极方程式为：4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O

    考点：本题考查化学工艺流程分析、晶体结晶、离子方程式的书写、溶度积常数的计算、电解原理及应用。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的，如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．学生就这个课题展开了讨论．

    学生就这个课题提出了以下问题：
    （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
    学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    通过分析比较你认为学生
    丙
    丙
    的观点正确（填学生序号），简述理由：
    镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低．
    镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低．
    ．
    （二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
    （1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是
    Ca（OH）2（或CaO）
    Ca（OH）2（或CaO）
    （填化学式）．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
    B
    B
    （填标号字母）
    A．蒸馏     B．过滤   C．萃取    D．分液
    （3）加入的足量试剂②是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：

    （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 

    有三个学生提出自己的观点。

          学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

          学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

          学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

          通过分析比较你认为学生       的观点正确（填学生序号），简述理由：        。

    （二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

    （1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是           （填化学式）。

    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是        （填标号字母）

    A．蒸馏    B．过滤   C．萃取    D．分液

    （3）加入的足量试剂②是                     （填化学式）。

    （4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式               

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省绥滨一中高一下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （10分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：
    （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 
    有三个学生提出自己的观点。
         学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
         学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
         学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
         通过分析比较你认为学生      的观点正确（填学生序号），简述理由：        。

    （二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
    （1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是          （填化学式）。
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是        （填标号字母）

    A．蒸馏B．过滤C．萃取D．分液
    （3）加入的足量试剂②是                     （填化学式）。
    （4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式               

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测化学试题（解析版） 题型：填空题

    （12分）2011年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒性强利用钛铁矿（TiO2、FeO、Fe2O3）生产钛白粉的副产品（硫酸亚铁），可以把其还原为+3价的铬，在碱性条什生成氢氧化铬沉淀。

    （1）碾碎的目的是                       

    （2）加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是                    [来

    （3）第④步所加试剂是                    

    （4）上述物质中可循环使用的试剂是（写化学式）                   

    （5）写出滤液④与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子反应方程式                 

    （6）第③步中加热的目的是                                      

     

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