现有等物质的量的NaHCO3.KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应.题中涉及的气体体积均以标准状况计.填空时可以用带字母的公式表示. (1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为 . (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应.则盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1. (3)如果盐酸过量.生成CO2的体积为 L. (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余.盐酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有等物质的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L^-1。

（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为 L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道。

（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是。

【答案】

（1）84︰100 （2）5a/46 （3）22.4a/92或5.6a/23 （4）盐酸的物质的量浓度

（5）

【解析】（1）物质的量相等时，质量之比是摩尔质量之比，所以二者的质量之比是84︰100。

（2）混合物中二者的物质的量都是a/184mol，则根据方程式HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑可知，盐酸的物质的量是2a/184mol，则其浓度是2a/184mol÷0.1L＝5a/46mol/L。

（3）根据碳原子守恒可知，生成CO₂是2a/184×22.4L＝22.4a/92L。

（4）由于盐酸不足，则生成的CO₂需要以盐酸的物质的量进行计算，因此还需要知道盐酸的物质的量浓度。

（5）可以采用极值法进行计算，即如果全部是碳酸氢钠，则生成CO₂是22.4a/84L；如果全部是碳酸氢钾，则生成的CO₂是22.4a/100L，所以范围是22.4a/100L＜V＜22.4a/84L。

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（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^―、C1^―、CO₃^2-、NO₃^―、SO₄^2-

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）= NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H=－a KJ?mol^-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式。

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②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）= NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H=－a KJ·mol^-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式。

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阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
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已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：______．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：______．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-a KJ?mol^-1．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______．
（4）在100mL 0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为______．

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现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

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（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

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