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    【题目】生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

    A. 卤水点豆腐以及江河入海口处的三角洲的形成

    B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

    C. 将氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁沉淀

    D. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

    【答案】C

    【解析】A. 卤水点豆腐以及江河入海口处的三角洲的形成均与胶体的聚沉有关系，A不符合题意；B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，可以发生电泳现象，B不符合题意；C. 将氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁沉淀，发生的是复分解反应，不能制备氢氧化铁胶体，C符合题意；D. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，D不符合题意，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

    A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③ C. ①②④⑤③ D. ④②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

    B

    向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀

    X不一定具有氧化性

    C

    某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    不能说明该溶液中一定含有SO42-

    D

    加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝

    (NH4)2CO3显碱性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)

    A. 1 mol H2和O2的混合气体中，含有的原子数为2NA

    B. 27 g Al与足量盐酸充分反应，生成的H2分子数为NA

    C. 常温常压下，22.4 L氯气所含原子数为2NA

    D. 标准状况下，22.4 L蒸馏水所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是 （ ）

    A. 电池的电解液为碱性溶液,正极发生氧化反应

    B. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－—2e－= Fe(OH)2

    C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－+ 2e－= Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度（molL-1）

    NaOH物质的量浓度（molL-1）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    cl

    0.2

    pH=7

    丙

    0.1

    0.1

    pH>7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答下列问题：

    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

    A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组拟配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液，回答下列问题。

    (1)在实验室中需要配制475 mL NaOH溶液，需要称量NaOH固体________g。

    (2)所需仪器除了天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有________。

    (3)下列有关容量瓶及几步实验操作的描述中不正确的是（____）

    ①容量瓶上标有容积、温度和浓度，且使用前要检查容量瓶是否漏水

    ②容量瓶用蒸馏水洗净后，没有烘干就直接进行溶液配制

    ③NaOH在烧杯里溶解后，立即把溶液转移到容量瓶并定容；

    ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液都移入容量瓶；

    ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。

    A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤

    (4)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动；其正确的操作顺序为__________。

    A．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ B．②①③⑧⑤⑥④⑦⑨

    C． ②①③⑧⑥⑤⑨⑦④ D．②①③⑤⑨⑥⑦④⑧

    (5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。

    ①称量读数时，左盘高，右盘低

    ②所用的砝码生锈

    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

    ⑥在烧杯中溶解NaOH后，未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容

    ⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现要配制0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL。

    （1）配制时可能应用到以下仪器：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D胶头滴管 E.50 mL烧杯 F.100 mL容量瓶 G.药匙

    （2）配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是_______。

    ①计算：溶质用量为_______g。

    ②称量：称取NaOH需要的仪器有药匙、50ml烧杯和___(填字母代号)。

    ③溶解：需要的仪器有50ml烧杯和_____ (填字母代号)。

    ④转移：转移时必须用_____(填字母代号)引流。

    ⑤洗涤：通常洗涤________次。

    ⑥定容：当加水到离刻度线_____时，改成用___(填字母代号)滴加。

    ⑦摇匀。

    ⑧装瓶：配好的溶液装入带______的细口瓶。

    （3）误差分析（以下填偏高，偏低或无影响）

    ①定容时，俯视观察液面会导致浓度_________。

    ②溶解NaOH固体后，未经冷却就移入容量瓶定容，会导致浓度_________。

    ③溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤，会导致浓度________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 L混合溶液。

    （1）溶液中共有________种微粒。

    （2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是______________________。

    （3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

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