【题目】SCR技术可有效降低柴油发动机尾气中NOx的排放。SCR(选择性催化还原)工作原理如图所示。
(1)汽车尾气直接排放会造成_______
a. 硝酸型酸雨 b. 硫酸型酸雨 c. 臭氧层空洞
(2)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,反应器中NH3可以还原NO2,起到转化有害物质为无害物质的作用,已知参加反应的氨气与NO2的体积比为4:3,其反应方程式为_________。
(3)根据元素守恒,最终处理产物除了N2和H2O,还有_______。
(4)若通入尾气中含67.2L NO2(标准状况),则与氨气完全反应转移电子数为_____mol。
【答案】 a (ac也给分) 8NH3+6NO2==7N2+12H2O CO2 12
【解析】(1)a、汽车尾气中氮的氧化物直接排放会与空气中的氧气和水作用生成硝酸造成硝酸型酸雨,故a正确;b、汽车尾气中含硫物质很少,故不会形成硫酸型酸雨,故b错误;c、氮的氧化物直接排放到空气中,也会对臭氧层产生破坏作用,故c正确;故选a或ac。(2)氨气与NO2的体积比为4:3,其反应方程式为8NH3+6NO2==7N2+12H2O;(3)根据元素守恒,汽油中C、H、O和空气中氮,最终处理产物除了N2和H2O,还有CO2;(4)若通入尾气中含67.2L NO2(标准状况),n( NO2)=67.2L/22.4L·mol-1=3mol,由8NH3+6NO2==7N2+12H2O,每6molNO2反应转移24mol电子,则3molNO2与氨气完全反应转移电子数为12mol。
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【题目】(1)在3种有机物 ① 、② CH2=CH2、③葡萄糖中,从石油中提取的重要有机溶剂是______(填序号,下同),可用作生产塑料袋的是_______。为人体提供能量的物质是_______。
(2)在3种无机物 ① Na2SiO3、②HNO3、③ SO2中,可用作阻燃的是______(填序号,下同),可用于漂白织物的是______, 可用作生产炸药的是______。
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【题目】有一包氯化亚铁样品,其中混有少量的AlCl3、FeCl3等杂质,某小组为了提纯氯化亚铁,进行了如下实验。
(1)步骤ii的目的是____________,其离子方程式为____________。
(2)溶液C中阴离子有____________,反应iii的离子反应方程式为____________。
(3)根据上述实验,下列哪种说法是不合理的_______
①溶液B中含有金属离子只有两种
②溶液C中有两种金属阳离子
③固体D加热可分解
(4)根据样品的质量,判断加入1mol/L NaOH溶液的体积合理的为__________。
① 40mL ② 400mL ③ 4L
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【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在,为了便于研究和利用,常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
Ⅰ.请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________;
(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________;
(3)分离植物油和水___________;
(4)海水淡化___________;
(5)氯化钠溶液中分离出水___________;
(6)除去自来水中的Cl﹣等杂质___________;
(7)从碘水中分离出I2___________。
Ⅱ.碘水中提取碘单质的方法如下:
(1)萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___________。
A.酒精 B.苯
②分液漏斗在使用前必须先___________。
③查资料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精),若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质,分液时,水层应由分液漏斗的______端口放出,有机层应由分液漏斗的______端口放出(此问填“上”或者“下”)
(2)蒸馏
①装置A中a的名称是_______,冷凝装置中冷凝水应该________口进(填“上”或“下”),这样做的目的是________________________,装置C在分液时为使液体顺利滴下,除打开漏斗下端的旋塞外,还应进行的具体操作是__________________________。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
熔点 | 沸点 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物,锥形瓶中先收集到的物质的名称是___________。
Ⅲ. 海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
问题一:粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发正确的操作顺序是__________(填选项字母).
⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
问题二:由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_________________(从给定的四种装置中选择,填字母)。
问题三:粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐,将粗盐溶解后,先过滤将泥沙除去,再检验滤液中的SO42﹣,检验滤液中的SO42﹣的实验操作和现象是_________________________。
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【题目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味,故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成:
请回答:
(1)乙酸苯甲酯中官能团的名称是________。
(2)A到B的反应类型是________。
(3)由C生成D的反应方程式为________。
(4)满足下列条件的D的同分异构体为________。(写出一种即可)
① 与FeCl3溶液反应显紫色
② 1mol D可以与4mol H2发生加成反应
③ D的核磁共振氢谱有四组峰,峰面积比为6:2:1:1
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【题目】常温下,0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A. BOH为强碱 B. 该混合液pH=7
C. 图中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH- D. 该混合溶液中:c(Cl-)=c(Y)+c(B+)
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【题目】按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒气泡。请加以必要联接,则联接后的装置叫_______________。电极反应式:锌电极:________________________________;铜电极:_____________________________。
(2)在B图中(a,b都为惰性电极),使a极析出铜,则b析出:_______________。加以必要的联接后,该装置叫________________。电极反应式: b极:________________________________。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值____________(升高、降低、不变)。
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