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    10．下列有关核外电子排布的式子不正确的是（　　）
    A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
    B．K的价电子排布式：4s1
    C．氮原子的轨道表示式：
    D．硫原子的轨道表示式：

    分析 A．Cr原子核外有24电子，注意全满半满的稳定结构；
    B．K原子的价电子为1；
    C．轨道表示式要遵循洪特规则和保利不相容原理；
    D．电子总是先单独占据一个轨道，且自旋相同．

    解答 解：A．Cr原子核外有24电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故A正确；
    B．K原子的价电子为1，价电子排布式：4s1，故B正确；
    C．轨道表示式要遵循洪特规则和保利不相容原理，所以N原子的轨道表示式：，故C正确；
    D．轨道表示式要遵循洪特规则和保利不相容原理，电子总是先单独占据一个轨道，且自旋相同，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学用语，涉及电子轨道表示式、核外电子排布式，侧重基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）砷是氮的同族元素，比氮多两个电子层，砷在元素周期的位置第四周期第ⅤA族，AsH3的沸点比NH3低（填“高”或“低”）
    （2）砷能被热的浓硫酸氧化成As2O3化学方程式是2As+3H2SO4（浓）=As2O3+3SO2↑+3H2OAs2O2俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，化学方程式是As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；在无氧条件下，将生成的砷化氢导入热的玻璃管中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷键”，化学方程式是2ASH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AS+3H2

    （3）已知可逆反应：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）．进行如下操作：
    ①向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转
    ②若改向（B）烧杯滴加40ml的NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转，试回答下列问题：
    操作过程①中，C1砷发生的反应为2I--2e-=I2
    操作过程②中，C1砷发生的反应为I2+2e-=2I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有下列物质：①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥NH4Cl ⑦Cl2只由极性键构成的物质是④；只由非极性键构成的物质是⑦；
    只由非金属元素组成的离子化合物是⑥； 由离子键和非极性键构成的物质是②，由极性键和非极性键构成的物质是⑤．（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某烃在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物，1mol它在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气212.8L（标准状况下），该烃的结构简式是（　　）
    A．B．
    C．CH3CH2CH2CH2CH3D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知A为造纸的原料之一，是一种天然的高分子化合物，D为一种具有水果香味的液体．它们之间的转化关系如图．

    （1）请写出D的结构简式CH3COOCH2CH3，B的官能团名称为羟基、醛基．
    （2）写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型．
    E→C：CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，反应类型加成反应
    F→G（与新制氢氧化铜的反应）：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，反应类型氧化反应
    （3）E常用于制备一种高分子材料，这种高分子化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量．据此，试判断在l00kPa压强下，下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨稳定B．石墨和金刚石是碳元素的同位素
    C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．金刚石转化为石墨属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫具有还原性
    B．因为二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液永久褪色
    C．大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨
    D．浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）（填序号） 在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2⑥Ar中只含有离子键的是①，只含有共价键的是③④，既含离子键又含共价键的是②⑤，没有化学键的是⑥．
    （2）写出下列物质的电子式：
    CO2     NaCl　　 H2O2
    （3）用电子式表示下列化合物的形成过程：
    CaF2：      NH3：3H•+→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在密闭容器中发生3X（g）+Y（g）?Z （g）+2W（g）反应，现在控制下列三种
    不同的条件：
    ①在400℃时，9molX与3molY反应
    ②在400℃时，15molX与5molY反应
    ③在300℃时，9molX与3molY反应
    那么，反应开始时，正反应速率最大的是②．（填序号），正反应速率最小的是③．

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