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    已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），下列叙述中能表明该全品高考网“反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A、HI的生成速率与H2的生成速率相等
    B、H2的生成速率与I2的生成速率相等
    C、混合物的颜色不再发生变化
    D、H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、HI的生成速率与H2的生成速率相等，不等于计量数之比，故A错误；
    B、H2的生成速率与I2的生成速率相等，未体现正逆之间的关系，故B错误；
    C、混合物的颜色不再发生变化，说明生成碘蒸气的速率与消耗碘蒸气的速率相等，故C正确；
    D、H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2，并不是不变，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在   分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面（　　）
    A、18B、19C、20D、21

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa条件下：
    4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ?mol-1
    4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ?mol-1由此得出的正确结论是（　　）
    ①等质量的O2比O3能量低；       
    ②等质量的O2比O3能量高；
    ③等质量的O3比O2稳定；         
    ④等质量的O2比O3稳定．
    A、①③B、①④C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、电池放电时Na+从b极区移向a极区
    B、每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
    C、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    D、该电池的负极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
    B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
    D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（　　）
    A、氧化剂B、还原剂
    C、催化剂D、漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的说法正确的是（　　）
    A、胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小
    B、Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应
    C、明矾净水是利用胶体的吸附性
    D、雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为
    （　　）
    A、
    b-a
    V
    mol/L
    B、
    2b-a
    V
    mol/L
    C、
    2(b-a)
    V
    mol/L
    D、
    2(2b-a)
    V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4 MnSO4、H2O．反应中氧化过程如下：CuS→SO2．写出并配平该反应的化学方程式
     

    Ⅱ．如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用碳资源是目前亟待解决的问题
    （1）工业上一般以 CO 和 H2 为原料合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1，下列措施中既有利于增大反应速率又有利于提高 CO 转化率的是
     

    A．随时将 CH3OH 与反应混合物分离  B．降低反应温度   C．增大体系压强      D．使用高效催化剂
    （2）在容积为 2L 的恒容容器中，分别研究在 230℃、250℃和 270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下不同的 H2和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 2mol）与 CO平衡转化率的关系．在上述三种温度中，曲线 Z 对应的温度是
     
    ，a 点混合气体的平均分子量为
     
    （小数点后保留两位数字）
    （3）如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，则该电池的负极反应式为
     
    ．

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