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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

    A．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA

    B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

    C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

    D．100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A.溶液体积未知，不能计算氢离子数目，A错误；B.体系中存在2NO2N2O4之间的转化，混合气体的体积小于2.24L，B错误；C.常温下铁在浓硝酸中钝化，不能计算转移的电子数，C错误；D.100g46%乙醇溶液中含有1mol乙醇和3mol水，所含O－H数目为7NA，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的要求及所给信息填空：

    (1)某有机物用键线式 表示的分子式__________________；

    系统命名法的名称是_________________________________________。

    （2）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为___________。

    （3）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为____________。

    （4）1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2-甲基-2,3-二氯戊烷，则该

    不饱和烃结构简式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为

    A．I2＞Fe3+＞Br2 B．Br2＞I2＞Fe3+ C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）F的质谱图中，最大质荷比的数值是___________；

    （2）写出反应③所需要的试剂_______；反应②的反应类型是___________；

    （3）有机物B中所含官能团的名称是__________；

    （4）写出有机物X的结构简式__________；

    （5）写出由E到F的化学方程式__________；

    （6）A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. 醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性

    B. 氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应

    C. 甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应

    D. 油脂只能在碱性条件下发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    C O

    H－O

    C－H

    E/（kJ·mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    x

    则x＝_________。

    （2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

    ②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_____。

    a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

    c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

    ③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_________，该温度下的平衡常数为_______；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

    a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂

    c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2

    （3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是_____ ，阳极电极反应为____ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于右图装置，下列叙述不正确的是( )

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

    C. a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极

    D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是(　　)

    A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

    B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质

    C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

    D. 氯化钠是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A. Z为0.3 mol·L－1 B. Y2为0.4 mol·L－1

    C. X2为0.2 mol·L－1 D. Z为0.4 mol·L－1

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