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【题目】室温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(

A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)

B.相同浓度的CH3COONaHCOONa的混合溶液中:c(Na+)c(HCOO-)c(CH3COO-)c(OH-)

C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液:c(HCOONH4)c(CH3COONH4)

D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)

【答案】AB

【解析】

Ka(HCOOH)=1.77×10-4Ka(CH3COOH)=1.75×10-5可知,酸性HCOOH> CH3COOH

A.由pH=7可知:c(H+)=c(OH-),由物料守恒可知: 由电荷守恒可知,故可知离子浓度为c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH),故A正确;

B.相同浓度的CH3COONaHCOONa的混合溶液中,可知,由酸性HCOOH大于CH3COOH,由盐类水解规律越弱越水解可知相同浓度的CH3COONaHCOONa溶液中,CH3COONa水解程度较大,故c(HCOO-)c(CH3COO-),故溶液中的离子浓度关系是c(Na+)c(HCOO-)c(CH3COO-)c(OH-),故B正确;

C.由酸性HCOOH> CH3COOH可知,HCOONH4的水解程度小于CH3COONH4的水解程度,故c(NH)相等时c(HCOONH4)c(CH3COONH4),故C错误;

D0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合溶液中的溶质CH3COOHCH3COONa,且物质的量浓度相等,由物料守恒可知:,电荷守恒可知: 故可知c(Na+)+c(OH-)=D选项错误;

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A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-551.76 kJ·mol1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5517.6 kJ·mol1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH5517.6 kJ·mol1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-551.76 kJ·mol1

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A.b点的固体成份为FeC2O4H2O

B.b→c 的方程式为 FeC2O4FeCO3+CO↑

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(2)根据上述实验,你能得出的结论是________________________________

(3)写出上述实验A中反应的化学方程式:

____________________________________________________

____________________________________________________

___________________________________________________

______________________________________________________

(4)上述反应的反应类型是________________________

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