现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2mol•L-1，c（Cl-）=7mol•L-1，要使镁离子转化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液
A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL
科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题
在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）
2NO2（g），若N2O4
的浓度由0．1mol•L-1降到0．07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反应时间（ ）
A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末文科化学卷（解析版） 题型：选择题
制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
A．乙烷和氯气取代反应 
B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应
D．乙烷和HCl作用
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末文科化学卷（解析版） 题型：选择题
下列化合物中，不属于有机物的是( )。
A．甲烷 B．淀粉 C．二氧化碳 D．蔗糖
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
（1）H2S和H2Se的参数对比见右表。
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
①H2Se的晶体类型为__________________；
②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________；
分子晶体
；；
（2）硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为___；（用元素符号表示）
（3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为____________1：3
；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度
为_______________g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）
（4）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。
①1molFe（CO）5分子中含有σ键的数目为____________1：3
；
②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式____________。1：3
。。。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．KCl和CCl4
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附中高二5月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A. NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键
B. 前四周期元素的原子中，未成对电子数最多的是Mn
C. 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
D. 岩浆冷却过程中，晶格能高的矿物晶体先结晶。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是 （ ）
A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同
B. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
C. 油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物
D. 常温下分离乙酸和甲酸甲酯的混合物可以直接分液即可
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