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    在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是

    [　　]

    A．

    HNO2

    B．

    HCOOH

    C．

    HCN

    D．

    H2CO3

    答案：C
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    在25℃时，0.1 mol·L－1的HX溶液中，c(OH－)/c(H+)＝1×10－6，在该条件下对0.1 mol·L－1的HX溶液，下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    HX的电离方程式为：HX＝H+＋X－

    B．

    此溶液的pH＝1

    C．

    该溶液中c(HX)＞c(H+)＞c(X－)＞c(OH－)

    D．

    与PH＝10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源：河南省清丰一高2009－2010学年高二上学期期末考试化学试题 题型：058

    实验室里配制了0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氨水两种溶液．试回答下列问题：

    (1)在25℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中的C(OH－)＝________．

    (2)在25℃时，已知氨水的电离平衡常数为Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，1.3×1.3＝1.7，则当0.1 mol·L－1的氨水在该温度下达到电离平衡时，溶液中的C(OH－)＝________；写出一水合氨的电离方程式：________．

    (3)在25℃时，将0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氨水两种溶液等体积混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________；所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是________．

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    科目：高中化学 来源：2010--2011学年四川省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c ( H+ )与c ( OH－ )比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH－ )] 。下列有关叙述中，正确的是（   ）

    A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性

    B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1

    C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)

    D．在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

     

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    科目：高中化学 来源：2010--2011学年四川省成都二十中高二上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c( H+ )与c( OH－)比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH－)] 。下列有关叙述中，正确的是（  ）

    A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性
    B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1
    C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)
    D．在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

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