Question

已知A、B、C、D均为中学化学的常见物质，它们之间的反应关系如图2-1-4所示：

图2-1-4

(1)若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。图示中的离子方程式为________________________________________。

(2)若C是一种四原子分子，分子中四个原子在一条直线上；A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO₃和H₂O，则C的电子式为___________________，B的化学式为____________________。

(3)若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸。则A的化学式为__________，B的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。

Answer 1

解析：(1)A是短周期元素中原子半径最大的元素构成的单质，所以A是钠，由D是既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的白色沉淀，则D是氢氧化铝，再结合A是钠和生成气体的现象，确定B是可溶性铝盐的溶液。

(2)中学化学中只有乙炔是四原子的直线型分子，所以气体C是乙炔，则固体A应是碳化钙，碳化钙与溶液中的水反应，生成氢氧化钙，由于最后得到白色沉淀D，所以溶B应是碳酸氢钙。

(3)由气体C能和M的最高价氧化物对应的水化物生成盐，可知C是氨气，又由白色沉淀D不溶于稀硝酸，则D应是硫酸钡或氯化银，由A、B生成氨气和白色沉淀可以确定A是氢氧化钡，B是硫酸铵。

答案：(1)6Na+2Al³⁺+6H₂O====6Na⁺+2Al(OH)₃↓+3H₂↑

(2) Ca(HCO₃)₂

(3)Ba(OH)₂  c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)