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    19．下列分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的是（　　）
    A．PCl3B．H2O2C．NOD．BF3

    分析 分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．

    解答 解：A、PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以5+3=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；
    B、过氧化氢中的氢元素达到2电子稳定结构，故B错误；
    C、一氧化氮中的氮元素，原子最外层电子数为5，所以5+2=7，故C错误；
    D、BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．

    （1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水．
    （3）CuSO4溶液的作用是吸收杂质气体硫化氢．
    （4）装置D中的现象是：高锰酸钾溶液褪色．
    （5）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式：
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    Cl2+H2=2HCl
    C2H2+HCl→CH2=CHCl
    nCH2=CHCl→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．${\;}_{92}^{235}$U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）
    A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．将11.7g食盐与10g 98%浓硫酸混合加热，发生NaCl（s）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑的反应，求：
    （1）生成HCl气体在标准状况下的体积．
    （2）将生成的HCl全部溶于100g水中，所得盐酸的质量分数．
    （3）由（2）所得的盐酸的质量分数求物质的量浓度，还缺少哪个物理量？ρ（g/cm3）（用字母表示，并标明单位）．写出计算表达式c=$\frac{1000ρw%}{M}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的一种成分
    B．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
    C．光导纤维和玻璃都是硅酸盐产品
    D．明矾能作净水剂，因为它能与水反应生成强氧化性的氢氧化铝胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是（　　）
       元素编号
    元素性质    		①②③④⑤
    原子半径/nm0.0370.1100.0770.0990.186
    部分化合价+1-3+5-4+4-1+1
    A．④是周期表中非金属性最强的元素
    B．①是周期表中原子半径最小的元素
    C．②④⑤在位于同一个周期
    D．①③两元素组成的最简单化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色．提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液．
    （1）稀硫酸应放在分液漏斗中（填写仪器名称）．
    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关B、打开开关AC就可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色．试分析实验开始时排尽装置中空气的理由防止生成的氢氧化亚铁被氧化．
    （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是将铁粉换成铁块或铁钉．
    （4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
    ①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D．
    A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
    C．用30%的乙醇溶液洗           D．用90%的乙醇溶液洗
    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98
    滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色．
    通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示的铜-锌原电池中，
    （1）原电池的电极反应式是：正极：2H++2e-=H2↑，负极：Zn-2e-=Zn2+；
    （2）若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有0.4mol电子转移．在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率要快（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）．
    （3）若根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 来设计原电池，则次原电池的负极材料应选铜片，电解质溶液应为硝酸银溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列各组中的两种有机物，可能是同一种物质、同系物或同分异构体等，请判断
    它们之间的关系．
    （1）2-甲基丙烷和丁烷同分异构体
    （2）间二甲苯和甲苯同系物
    （3）异戊烷和2-甲基丁烷同一种物质
    （4）邻羟基甲苯和苯酚同系物
    （5）1-已烯和环已烷同分异构体
    （6）和 同一种物质．

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