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    下列各仪器：①漏斗，②锥形瓶，③试管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦量杯，⑧蒸馏烧瓶中常用于物质分离的仪器是（　　）
    A、①③⑦B、②⑥⑧
    C、①④⑧D、④⑥⑧
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验常用仪器
    分析：常用于分离的操作方法有蒸发、过滤、分液、蒸馏等，以此选择使用仪器．
    解答： 解：①漏斗可用于过滤，分离固体和液体混合物；
    ②锥形瓶常用于中和滴定，不能用于物质的分离；
    ③试管常作为反应装置，不能用于分离；
    ④分液漏斗可用于分离互不相溶的液体；
    ⑤天平用于称量一定质量的固体，不能用于分离；
    ⑥量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于分离；
    ⑦量杯只能用于量取一定体积的液体，不能用于分离；
    ⑧蒸馏烧瓶可用于分沸点不同的液体，
    常用于物质分离的仪器是①④⑧．
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，常见物质的分离操作以及使用的范围，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应错误的是（　　）
    A、4月22日--世界水日
    B、6月26-日----国际禁毒日
    C、青霉素---弗莱明
    D、发酵粉---复合疏松机剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
    （1）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常数K如下表：
    温度/℃153817602404
    平衡常数K0.86×10-42.6×10-464×10-4
    该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时NO的浓度为
     
    ．（此温度下不考虑O2与NO的反应．计算结果保留两位有效数字）
    （3）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：
    2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
    则氨催化氧化反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反应热△H=
     
    ．（用含a的代数式表示）
    （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
             通电         
    .
    (一定条件)
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极；在另一电极通入
    N2，该电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    （1）葡萄糖发酵为酒精：
     

    （2）乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应：
     

    （3）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在50℃-60℃时发生取代反应：
     

    （4）向醋酸中滴加碳酸钠溶液产生气泡：
     

    （5）1-丙醇在铜的作用下发生催化氧化反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
    （1）比较a
     
    b（填＞、=、＜）
    （2）此反应的平衡常数表达式为
     
    ；若将反应温度升高到700℃，平衡将向
     
    方向移动，反应的平衡常数将
     
    （增大、减小或不变）
    （3）若在原来的容器中只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3浓度
     
    （填＞、=、＜）mol/L，a、b、c之间满足何种关系
     
    （用代数式表示）．
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d
     
    b（填＞、=、＜），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、铁与足量稀盐酸反应，1molFe失去电子数为3NA
    B、标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA
    C、常温下，16gCH4中含有4NA个C-H键
    D、1mol/L的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0；已知m+n＞p+q．若反应由A与B组成的混合物开始，并分别在下列情况下达到平衡：在100℃，1×106Pa时，A的转化率为α1；在200℃，1×106Pa时，A的转化率为α2；在100℃，1×107Pa时，A的转化率为α3；则α1，α2，α3之间的大小关系是（　　）
    A、α1＞α2＞α3
    B、α3＞α2＞α1
    C、α3＞α1＞α2
    D、α1＞α3＞α2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA
    B、1molC2H6分子中共价键总数为7NA
    C、标准状况下，a L甲烷和丙烷混合气体中的分子数约为
    a
    22.4
    ×NA
    D、标准状况下，22.4L乙醇中含有氧原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下，物质的量相等的两种气体，下列（　　）也一定相等．
    A、密度B、质量
    C、原子数D、分子数

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