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【题目】下图为Zn-Cu原电池的示意图,请回答:

1)锌片为原电池的______________(填)极,该极的电极反应式是___________。该反应属于_______________(填氧化还原)反应。

2__________(填电子电流)从锌片通过导线流向铜片,溶液中H+的从_________(填锌片铜片)获得电子。

3)原电池工作一段时间后,H2SO4溶液的浓度_________(填增大减小,下同),烧杯中溶液的质量__________

4)若锌片质量减轻6.5g,则另一极放出气体的体积为_________L(标准状况)。

【答案】 Zn – 2e= Zn2+ 氧化 电子 铜片 减小 增大 2.24

【解析】

1)锌比铜活泼,锌片为原电池的负极,Zn发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;故答案为负;Zn-2e-=Zn2+;氧化;

2)原电池工作时,电子从锌片(负极)通过导线流向铜片(正极),铜为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2,溶液中H+的从铜片获得电子;故答案为电子;铜片;

3)电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2,由反应的方程式可知,原电池工作一段时间后,H2SO4溶液的浓度变小,溶液中每消耗2gH+,同时生成65gZn2+,烧杯中溶液质量增大;故答案为减小;增大;

4)若锌片质量减轻6.5gnZn=6.5g÷65g/mol=0.1mol,根据电池总反应Zn+2H+=Zn2++H2,生成氢气物质的量为0.1mol,标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L;故答案为2.24

练习册系列答案
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