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    1．用原子序数为1-18的元素符号填空．
    与水反应最剧烈的金属是Na；与水反应最剧烈的非金属是F2．

    分析 短周期中，Na的金属性最强，F的非金属性最强，以此来解答．

    解答 解：原子序数为1-18的元素中，与水反应最剧烈的金属是Na；与水反应最剧烈的非金属是F2，
    故答案为：Na；F2．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握短周期元素的金属性、非金属性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属性、非金属性的比较，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀
    回答下列问题
    （1）量取该实验浓硫酸所用的量筒的规格是B
    （从下列中选用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
    （2）本实验用到的基本仪器有胶头滴管、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶
    （3）配制该溶液时玻璃棒的作用是搅拌；引流．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
    B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
    C．定容时俯视液面偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的肥料．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中生成的部分物质已略去）
    请回答下列问题：
    （1）物质D的化学式为NH4Cl；
    （2）写出反应③的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
    （3）写出反应④的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在标准状况下，用气体摩尔体积测定1mol氢气的体积，称量镁带的质量0.110g，注入10mL 2mol/L H2SO4溶液，则在理论上，液体量瓶中液体的体积为102mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是（　　）
    A．该反应是置换反应B．该反应中FeCl3作还原剂
    C．还原性：Fe＞CuD．氧化性：CuCl2＞FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．粗盐中的杂质主要是可溶性的硫酸盐Na2SO4、MgCl2和CaCl2，可供选择的除杂试剂有：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀硝酸⑤稀盐酸．要得到纯净的NaCl晶体（固体），向粗盐溶液所加入试剂的先后顺序为（填写试剂序号）：③②①⑤或②①③⑤或②③①⑤．将上述所得NaCl溶液置于蒸发皿（填仪器的名称）中，加热蒸发（填实验操作名称）即可得到NaCl晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途．以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

    已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5．
    回答下列问题：
    （1）“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为d．
    a．10%          b．50%           c．70%            d．98%
    （2）加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为Cu2Se+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，该反应的还原剂是Cu2Se．
    （3）“炉渣”加水浸出的过程中炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金属成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol•L-1，则溶液中c（SO42-）最大为1.6×10-2moL/L（保留两位有效数字）．
    （4）操作Ⅰ的名称为过滤．
    （5）+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓．
    （6）操作Ⅰ所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒．真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

    蒸馏操作中控制的最佳温度是C．
    a．455℃b．462℃c．475℃d．515℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示．
    已知：
    ①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
    ②部分相关物质的沸点如下：
    物质沸点/℃
    三苯甲醇380
    乙醚34.6
    溴苯156.2
    ③三苯甲醇的相对分子质量为260．
    请回答下列问题：
    （1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
    （2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用水浴加热方式．
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
    粗产品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$三苯甲醇，其中，操作①的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）．
    a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率
    B．利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    C．根据△G=△H-T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行
    D．将AlCl3溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al2O3

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