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    1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）

    A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

    Ⅱ 2HIH2＋I2

    Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

    （1）分析上述反应，下列判断正确的是____________。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    （2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝____________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝____________。

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的____________，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

    （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

    已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

    某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是( )

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取_________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有___________。

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_________

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒就直接定容

    B．在定容时仰视刻度线

    C．在定容时俯视刻度线

    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

    E．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    （4）假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________L盐酸。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ )

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

    T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：

    ① 达平衡时，氢气的平衡浓度为C (H2)＝ 。

    ② 能够说明该反应已达到平衡的是 (填字母序号，下同)。

    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

    ③ 下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

    A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．降低温度

    ④ 求此温度(T)下该反应的平衡常数K ＝ 。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（ ）

    A．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+

    B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动

    C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多

    D．该电池可能是一种可充电的二次电池

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，可逆反应NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是（ ）

    A．混合气体的压强 B．NO2的消耗速率与NO的生成速率之比

    C．混合气体的颜色 D．混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上学期开学模拟化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    B

    C

    D

    E

    ①能使溴水褪色

    ②比例模型为

    ③能与水在一定条件下反应生成物质C

    ①由C、H两种元素组成

    ②球棍模型为

    ①由C、H、O三种元素组成

    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应

    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯

    ①相对分子质量

    比物质C小2

    ②能由物质C氧

    化而成

    ①由C、H、O三种元素组成

    ②球棍模型为

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是 （填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式： 。

    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式 。当n＝ 时，这类有机物开始出现同分异构体。

    （3）B具有的性质是 (填序号)。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。

    （4）写出由C氧化生成D的化学方程式： 。

    （5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ； 其化学方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是（ ）

    A．所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化

    B．断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因[来源:学*科*网

    C．吸热反应是一定需要加热才能发生的反应

    D．根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量

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