将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中.点火花点燃.反应结束后.容器温度为150℃.压强为0 Pa.将残留物溶于水.无气体逸出.下列叙述正确的是( ) A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1, B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2, C.残留固体中有Na2CO3和NaOH, D.残留固体中只有Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将含O₂和CH₄的混合气体充入装有23.4gNa₂O₂的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是( )

A.原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2∶1；

B.原混合气体中O₂和CH₄的体积比为1∶2；

C.残留固体中有Na₂CO₃和NaOH；

D.残留固体中只有Na₂CO₃

【答案】BC

【解析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0 Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明Na₂O₂已反应完全，可写出：

6Na₂O₂+O₂+2CH₄→2Na₂CO₃+8NaOH所以选B.、C.

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na₂S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中

⑴实验目的

⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式

实验①：现象化学方程式

实验②：现象化学方程式

⑶实验结论

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H^＋、NH、K^＋、Mg²^＋、NO、CO、NO，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO₂不稳定极易分解2HNO₂===H₂O＋NO₂↑＋NO↑)

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L^－¹的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。

根据上述实验，以下推测不正确的是(　　)

A．原溶液一定不存在较大浓度的H^＋、Mg²^＋

B．原溶液确定含NH、NO、CO，且物质的量之比为5:2:1

C．不能确定原溶液是否含有K^＋、NO

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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科目：高中化学 来源： 题型：

从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”、⑤“三聚氰胺”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是(　　)

A．②③④ B．②③

C．③④ D．只有③

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科目：高中化学 来源： 题型：

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。

A．氯水中存在两种电离平衡

B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强

C．向氯水中通入氯气，c(H^＋)/c(ClO^－)减小

D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

(2)工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为____。

(3)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	K＝3.0×10^－⁸	K₁＝4.4×10^－⁷，K₂＝4.7×10^－¹¹

写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因__________________。

(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨置于50.0 mL的密闭容器中，加热使其反应。

如图是WI₂(g)的物质的量随时间变化的关系图像，其中曲线I(0～t₂时间段)的反应温度为T₁，曲线Ⅱ(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。则：

①该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)＝________。

③下列说法中不正确的是________(填序号)。

A．利用该反应原理可以提纯钨

B．该反应的平衡常数表达式是K＝

C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

(5)25 ℃时，向5 mL含有KCl和KI浓度均为0.1 mol·L^－¹的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________[不考虑H^＋和OH^－。25 ℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰、K_sp(AgI)＝8.3×10^－¹⁷]。