Question

将1 L 1.00 mol·L^-1的纯碱溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L^-1的盐酸中；再做相反操作，将1 L 1.25 mol·L^-1的盐酸逐滴加入到1 L 1.00 mol·L^-1的纯碱溶液中。两次操作在同温同压下，前者所产生气体的体积与后者产生的气体体积比是

1. A.
   2∶5
2. B.
   1∶1
3. C.
   2∶1
4. D.
   5∶2

Answer 1

D
在Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸,分别发生的化学反应为:Na₂CO₃+HCl====NaCl+NaHCO₃,NaHCO₃+HCl====NaCl+CO₂↑+H₂O；而在盐酸中逐滴加入Na₂CO₃,发生的反应为Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O。两过程产生的CO₂气体的量不相同：n_前∶n_后=5∶2。