Question

SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是                             （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L^—1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：
①该V L雨水中共溶解的SO₂体积是___      mL（标准状况）。
②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H₂SO₃的物质的量浓度是多
少？（要求写出计算过程）

Answer 1

H₂SO₃+O₂=H₂SO₄
设V L雨水中含有H₂SO₃的物质的量为n­₁，含有H₂SO₄的物质的量为n­₂
H₂SO₃+ Ba(OH)₂ =BaSO₃ ↓+2H₂O   H₂SO₄+Ba(OH)₂ =BaSO₄ ↓+2H₂O
n_­1+ n_­2 =0.5mol·L^-1×0.0400 L，
共溶解的SO₂体积V（SO₂）="0.02mol×22.4" L· mol^—1×1000mL ·L^—1=" 448" mL
217g·mol^-1 n­₁+233g·mol^-1 n­₂ ="4.50" g
n₁="0.01" mol          
c(H₂SO₃)="0.01/V" mol ·L^—1    

考查酸雨的形成及有关计算等。亚硫酸碱液还原性，能被氧化生成强酸硫酸。所以pH减小，方程式为H₂SO₃+O₂=H₂SO₄。