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    下列图像表达正确的是

    A．稀硫酸的稀释
    		B．等量的盐酸与过量的锌粉反应
    		C．氢气与氧气反应中的能量变化
    		D．气态氢化物沸点
    B

    试题分析：大多数溶液，浓度越大，密度越大，只有氨水和酒精溶液例外，硫酸溶液加水稀释，密度减小，A错误；锌与盐酸反应时，加少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快化学反应速率。锌过量，所以产生氢气的体积决定于盐酸的量，B正确；气态水能量比液态水能量高，氢气和氧气生成液态水放热更多，C错误；VIA族元素氢化物组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但水存在分子间氢键，沸点反常地高，沸点H2O>H2Te>H2Se>H2S，D错误。
    点评：解答图像题要看清横坐标、纵坐标表示的量，曲线的起点、拐点、变化趋势等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是：
    A．用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢
    B．用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
    I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”） ；向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。
    II.据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)  △H＝Q。
    （1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。
    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（选填字母代号），图中△H的绝对值为1530kJ·mol-1。

    III.目前工业合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－93.0kJ/mol。
    回答下列问题：
    （1）结合II中的数据，则O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)的△H＝______________。
    （2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
    ①达平衡时，H2的转化率α1＝______________。
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1＋α2＝1时，则起始时NH3的物质的量n(NH3)＝_____________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加
    B．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O
    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是
    A．根据图①可判断可逆反应 “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的ΔH>0
    B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大
    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四个图像的有关说法正确的是（    ）
    A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol
    B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体
    C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    (1)利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是       L。
    (2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH =" —196.6" kJ·mol-1
    反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1
    则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH =" _________" kJ·mol-1
    (3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
    (4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质
    		CO
    		H2
    		CH3OH
    浓度(mol?L—1)
    		0.9
    		1.0
    		0.6
    ①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
    ②列式并计算平衡常数K=__________________________。
    ③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是______________。
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    c(N2O5)/mol·L－1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
    则500 s内N2O5的分解速率为________________。
    ③在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。（填>、<或＝）
    （3）如右图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
    (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝_____________。
    (3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
    FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
    ① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ② 1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______
    ____________________________________________________________。
    (4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ① 甲装置中气体A为        （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为
    _____________________________________。
    ② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。
    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
    ③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

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