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    17．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法．
    实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：
    已知：①SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol．
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”．
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
    回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）装置B的作用为除去HCl，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （3）仪器D的名称为三颈烧瓶，E中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”），F的作用为吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入．
    （4）当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
    ①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快
    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
    （5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H═SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是C
    A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
    （6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯分解产生氯气．

    分析 由合成硫酰氯的实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，因浓盐酸易挥发，B中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中浓硫酸可干燥氯气，D为三颈烧瓶，D中发生SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l），E中冷却水下进上出效果好，结合信息②可知，F中碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入D中，以此解答（1）～（3）；
    （4）n（Cl2）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，由SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）可知，理论上生成SO2Cl2为0.05mol×135g/mol=6.75g；为提高本实验中硫酰氯的产率，应在低温度下，且利于原料充分反应；
    （5）生成物均为液体，但沸点不同；
    （6）由信息③可知，硫酰氯易分解．

    解答 解：（1）装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    （2）装置B的作用为除去HCl，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，
    故答案为：除去HCl；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
    （3）仪器D的名称为三颈烧瓶，E中冷凝水的入口是 a，F的作用为吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入，
    故答案为：三颈烧瓶；a；吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入；
    （4）n（Cl2）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，由SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）可知，理论上生成SO2Cl2为0.05mol×135g/mol=6.75g，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为$\frac{5.4g}{6.75g}$×100%=80%，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③，结合信息可知不能加热，
    故答案为：80%；①②③；
    （5）生成物均为液体，但沸点不同，可选择蒸馏法分离，故答案为：C；
    （6）由信息③可知，硫酰氯易分解，则长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯分解产生氯气，故答案为：硫酰氯分解产生氯气．

    点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握实验装置的作用、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意习题中的信息及应用，题目难度不大．

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