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    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：

       

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是                        。

    （2）工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：

                                                           。

    （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是          。

    （4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是           （选填序号）。

    a．大理石粉       b．石灰乳      c．纯碱溶液        d．烧碱溶液

    （5）“滤液3”之后的操作依次为          、          、过滤，洗涤，干燥。

     

    （1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分

    （2）2Fe2++ H2O2+2H+=== 2H2O +2Fe3+

    （3）FeO（OH）（或其它合理答案）

    （4）b或（b和d）；d

    （5）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是
    增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
    增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
    ．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    2
    2
    Fe（OH）2+
    ClO-
    ClO-
    +
    H2O
    H2O
    ═
    2
    2
    Fe（OH）3+
    1
    1
    Cl-
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是
    FeO（OH）
    FeO（OH）
    ．
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为
    8.0≤pH＜10.4
    8.0≤pH＜10.4
    ．
    Mg（OH）2 Zn（OH）2 MgCO3 CaCO3
    开始沉淀的pH 10.4 6.4 - -
    沉淀完全的pH 12.4 8.0 - -
    开始溶解的pH - 10.5 - -
    Ksp 5.6×10-12 - 6.8×10-6 2.8×10-9
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是
    bd
    bd
    （选填序号）．
    a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤，洗涤，干燥．
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于
    125m2
    81m1
    125m2
    81m1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是
    增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分．
    增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分．
    ．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    2
    2
    Fe（OH）2+
    1
    1
    ClO-
    ClO-
    +
    1
    1
    H2O
    H2O
    ═
    2
    2
    Fe（OH）3+
    2
    2
    Cl-
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是
    FeO（OH）
    FeO（OH）
    ．
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为
    8.0≤pH≤10.4
    8.0≤pH≤10.4
    ．
    Mg（OH）2 Zn（OH）2 MgCO3 CaCO3
    开始沉淀的pH[来 10.4 6.4 - -
    沉淀完全的pH 12.4 8.0 - -
    开始溶解的pH - 10.5 - -
    Ksp 5.6×10-12 - 6.8×10-6 2． 8×10-9
    （5）“滤液4”之后的操作依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤，洗涤，干燥．
    （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于
    125m2
    81m1
    ×100%
    125m2
    81m1
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?长宁区模拟）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是
    增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
    增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
    _，滤液1后两步操作的目是：
    除去含铁杂质
    除去含铁杂质
    ．
    （2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
    2
    2
    Fe（OH）2+
    1
    1
    ClO-
    ClO-
    +
    1
    1
    H2O
    H2O
    →
    2
    2
    Fe（OH）3+
    1
    1
    Cl-
    （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是
    FeO（OH）
    FeO（OH）
    ．
    （4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
    Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH
    Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH
    ，
    Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH
    Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH
    （用文字叙述）
    （5）“滤液4”之后的操作依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤，洗涤，干燥．
    （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于
    125m2
    81m1
    125m2
    81m1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）   将菱锌矿研磨成粉的目的是                         。

    （2）   完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-

     (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学相对分子质量为89，化学式是_______。

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

     

    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉淀的pH

    10.4

    6.4

    —

    —

    沉淀完全的pH

    12.4

    8.0

    —

    —

    开始溶解的pH

    —

    10.5

    —

    —

    Ksp

    5.6×

    —

    6.8×

    2.8×

    （5）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

    （6）抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是___________；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先_________________________，然后_______________________。

    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市长宁区高三下学期教学质量调研试卷（二模）化学试卷 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____   _，滤液1后两步操作的目是：                   。

    （2）完成加漂粉精反应的离子方程式：

    □Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－

    （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

    （4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据

                             ，                         （用文字叙述）

    （5） “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

    （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

     

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