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    19．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）
    A．负极反应中有CO2生成
    B．微生物促进了反应中电子的转移
    C．质子通过交换膜从正极区移向负极区
    D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

    分析 A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O；
    B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；
    C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；
    D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．

    解答 解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A正确；
    B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；
    C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C错误；
    D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列说法错误的是（　　）
    A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c（H+）与c（OH-）的乘积不变
    C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO两种溶液的c（Na+）：①＜②
    D．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是（　　）
    A．水能调节人体体温B．水在人体内分解会放出热量
    C．水是人体内进行生化反应的介质D．水在人体内是一种良好的溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    B．标准状况下，22.4 L己烷中含氢原子数目为14NA
    C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA
    D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于CO2的叙述正确的是（　　）
    A．CO2的摩尔质量是44g
    B．1mol CO2的体积约为22.4L
    C．1mol CO2的质量是44g/mol
    D．1mol CO2中所含分子数约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．一定条件下恒容容器内反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成nmol A2，同时生成2n mol AB
    B．反应混合气体总压强不随时间而变化
    C．反应混合气体密度不随时间而变化
    D．容器中各组分的质量分数不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Na3N是科学家制备的新化合物，它可以和水反应生成两种碱性物质，其中一种A可以发生下列转化关系，（A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，反应条件及其他物质已经略去）：
    A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
    （1）Na3N中N的化合价为-3；
    （2）写出Na3N和水反应的化学方程式：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；
    （3）写出C→D的离子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO或SO3+H2O═2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu（NO3）2•3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体．．
    （1）①仪器c的名称是球形干燥管．
    ②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞b（选填“a”、“b”或“a 和 b”）．
    （2）装置A中Cu（NO3）2•3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
    （3）装置B的作用是吸收SO2和HCl，防止倒吸．
    （4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2•3H2O的实验方案如下：
    铜屑（含铁）$→_{步骤Ⅰ}^{稍过量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO3）2•3HO2晶体
    己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Cu2+•4.26.7
    ①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是将铁元素全部转化为Fe3+．
    ②请补充完整由溶液I制备Cu（NO3）2•3H2O晶体的实验方案：向溶液I中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2＜pH＜4.2，过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，冰水洗涤得到Cu（NO3）2•3H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．一定温度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
    B．将水加热，Kw增大，pH减小
    C．向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变

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