练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是（  ）
    A．加碘食盐中加入的是碘酸钾
    B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
    C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
    D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
    B
    加碘食盐中加入的是碘酸钾，A正确；84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B错；自来水一般是用氯气来消毒的，其中含有Cl-，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，C正确；溴化银具有感光性，常用于变色眼镜和照相器材的生产，D正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年8月26日，日东高速公路上发生了一起运输液氯灌车翻车事故，导致氯气发生泄漏，致使多人中毒，作为消防干警，在现场的下列处理方法和过程较合理的是(  )
    ①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况
    ②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
    ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
    ④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩
    ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远
    ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
    ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒
    A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是　　　　(可以多选) 
    A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
    D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素
    F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
    G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
    Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水,有刺激性气味,对人的呼吸系统有损伤,可与碱发生作用。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:

    (1)写出电解时发生反应的化学方程式　                                ;
    (2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　(填序号);
    A.饱和食盐水     B.碱石灰       C.浓硫酸     D.水
    (3)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S22I-+S4),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是　　　 　;
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式                    ;
    ③测得ClO2的质量m(ClO2)=　　　　。(用含c、V的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。
    A．氯水中存在两种电离平衡                    
    B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小       
    D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
    （2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。
    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： 。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则

    ①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）
    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。
    ③下列说法中不正确的是_________（填序号），
    A．利用该反应原理可以提纯钨
    B．该反应的平衡常数表达式是K=
    C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
    （5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时]。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（  ）
    A．再通入少量氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
    C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：
    （1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
    ①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；
    ②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；
    ③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。
    B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。
    C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。
    D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。
    ④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、无影响”）。
    （2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。
    ②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。
    ③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                (　　)。
    A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，高温下可与氧气发生反应
    C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是(　　)
     
    		现象
    		解释
    A
    		KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝
    		Cl2能与淀粉发生显色反应
    B
    		浓硝酸在光照条件下变黄
    		浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸
    C
    		在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去
    		BaCl2溶液具有酸性
    D
    		向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
    		浓硫酸具有脱水性
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：
    （1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。
    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　
    （3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。
    Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
     
    （1）装置④中的x试剂为        。
    （2）装置③中发生反应的化学方程式为                           。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是         
    _________________________。
    （3）测定漂白粉有效成分的质量分数
    称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
    3ClO－+ I－ =  3Cl－+ IO3－    IO3－ + 5I－ + 3H2O  =  6OH－ + 3I2              
    实验测得数据如下表所示。
    滴定次数
    		1
    		2
    		3
    KI溶液体积/mL
    		19.98
    		20.02
    		20.00
     
    该漂白粉中有效成分的质量分数为        。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案