Question

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；

则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。错误，C(H+)降低，C(OH-)增大；A、D错误；② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。错误，pH＝2，可以计算出C(H+)=10-2，pH＝1，可以计算出C(H+)=10-1，c（H＋）之比为1∶10，C错误，B正确。