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    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    1mol任何气体的体积一定是22.4L

    　

    B．

    标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个

    　

    C．

    在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

    　

    D．

    在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L


    考点：

    阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．

    专题：

    阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

    分析：

    A．1mol气体必须是标准状况下，气体的体积约为22.4L；

    B．标准状况下，22.4L任何气体为1mol；

    C．在标准状况下，体积为22.4L的气体为1mol；

    D．体积的大小是由压强和温度决定；

    解答：

    解：A．决定1mol气体体积大小的因素是气体分子间的平均距离，分子间的平均距离由温度和压强决定，所以，当1mol气体在标准状况下，气体的体积约为22.4L，故A错误；

    B．1mol分子数约为6.02×1023个，标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，故B正确；

    C．0°C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，在标准状况下，体积为22.4L的液体和固体的物质的量不为1mol，故C错误；

    D．0°C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，温度升高，气体将会受热膨胀，体积将会变大，如果在加压，把气体进行压缩，就有可能压缩到22.4升，故D错误；

    故选B．

    点评：

    本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    H2O的沸点比H2S的沸点高是因为O的非金属性比S的非金属性强

    　

    B．

    F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高是因为它们分子间作用力依次增大

    　

    C．

    离子化合物溶于水时离子键被破坏，共价化合物溶于水时共价键不一定改变

    　

    D．

    只含共价键的物质不一定属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和

    5.4 mol·L-1，在一定条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是

    0.8 mol·L-1，则在这10 min内NH3的平均反应速率是(　　)

    A.0.1 mol·L-1·min-1                                     B.0.3 mol·L-1·min-1

    C.0.2 mol·L-1·min-1                                     D.0.6 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，不属于四种基本反应类型是（　　）

    　

    A．

    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

    B．

    2HClO═2HCl+O2↑

    　

    C．

    Fe+2FeCl3═3FeCl2

    D．

    CuO+CO  Cu+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3﹢+3H2↑

    　

    B．

    Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+H﹢=Al3﹢+H2O

    　

    C．

    碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

    　

    D．

    碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（　　）

    　

    A．

    CO32﹣

    B．

    Cl﹣

    C．

    OH﹣

    D．

    Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    （1）计算：需要NaOH固体的质量为　g　．

    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将　　（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为　．假定最终称得小烧杯的质量为　　（填“32.6g”或“32.61 g”）．

    （3）配制方法：设计五个操作步骤

    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．

    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm．

    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中

    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶

    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．

    试将以上操作按正确顺序编出序号　　．

    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L﹣1，原因可能是　　

    A． 使用滤纸称量氢氧化钠固体       B． 容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C． 溶解后的烧杯未经多次洗涤       D．定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同产物的烃是（　　）

    　

    A．

    （CH3）2CHCH2CH2CH3

    B．

    （CH3CH2）2CHCH3

    　

    C．

    （CH3）2CHCH（CH3）2

    D．

    （CH3）3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s),设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是　(　　)

    A.电解质溶液Y是CuSO4溶液

    B.电极X的材料是Cu

    C.银电极为电池的正极,其电极反应为Ag++e-====Ag

    D.外电路中的电子是从X电极流向Ag电极

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