Question

【题目】烟气中的氮氧化物（NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气污染．在25℃，101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2 ， 同时放热317.3kJ．请计算：
（1）标准状况下，1m3烟气中含NO 0.224L，要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积．
（2）上述 O3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量．

Answer 1

【答案】
（1）解：标况下1m3烟气中含NO 0.224L，3m3烟气中含有NO的体积为0.224L×3=0.672L，根据反应NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）可知消耗臭氧的体积为：0.672L
（2）解：标况下0.672L臭氧的物质的量为： =0.03mol，根据反应NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣317.3kJmol﹣1可知，消耗0.03mol臭氧放出热量为：317.3kJmol﹣1×0.03mol=9.519kJ
【解析】25℃，101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2 ， 同时放热317.3kJ，该反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣317.3kJmol﹣1 ， （1）3m3烟气中含有NO的体积为0.224L×3=0.672L，根据反应NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）计算；（2）根据n= 计算出0.672L臭氧的物质的量，然后结合热化学方程式计算放出热量．