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    2．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A、D同主族且能形成两种不同化合物，B、C同周期，A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布，B、C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水．试完成以下问题：
    （1）在C和D的氧物中，熔点较高的是Al2O3（写化学式），其原因是氧化铝融化需要破坏离子键，而硫的氧化物需要破坏的是分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多．
    （2）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-、O2-、Na+、Al3+（填离子符号）．
    （3）写出B和C两种元素所形成的最高价氧化物的水化物化合物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

    分析 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族且能形成两种不同化合物，则A为O、D为S元素；
    B、C同周期，A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布，B、C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水，则B最高价氧化物的水化物是强碱溶液、C的最高价氧化物的水化物呈两性，所以B为Na、C是Al元素，
    （1）C、D形成的氧化物分别是氧化铝、二氧化硫或三氧化硫，氧化铝中含有离子键、硫的氧化物属于分子晶体；
    （2）离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子半径随着原子序数增大而减小；
    （3）B、C的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，NaOH溶液和Al（OH）3反应生成偏铝酸钠和水．

    解答 解：A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族且能形成两种不同化合物，则A为O、D为S元素；
    B、C同周期，A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布，B、C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水，则B最高价氧化物的水化物是强碱溶液、C的最高价氧化物的水化物呈两性，所以B为Na、C是Al元素，
    （1）C、D形成的氧化物分别是氧化铝、二氧化硫或三氧化硫，氧化铝中含有离子键、硫的氧化物属于分子晶体，熔融氧化铝需要破坏离子键、硫的氧化物需要破坏的是分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多，所以氧化铝的熔点较高，
    故答案为：Al2O3；氧化铝融化需要破坏离子键，而硫的氧化物需要破坏的是分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多；
    （2）离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子半径随着原子序数增大而减小，所以质量半径大小顺序是S2-、O2-、Na+、Al3+，故答案为：S2-、O2-、Na+、Al3+；
    （3）B、C的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，NaOH溶液和Al（OH）3反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律是解本题关键，注意离子半径比较方法及氢氧化铝的两性，为易错点．

    练习册系列答案
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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表中短周期都是主族元素
    B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子的能量较高
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．对于吸收能量的反应必需加热才能发生

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    13．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．下列说法正确的是（　　）
    A．稳定性：A2D＜A2X
    B．CA3分子的立体结构为平面三角形
    C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：2
    D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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    10．元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子．
    （1）Y与Z可形成多种化合物．
    ①元素Y与Z中电负性较大的是O（用元素符号描述）．
    ②离子ZY32-的空间构型为三角锥形（用文字描述）．
    ③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式SeO2．
    （2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能．
    （3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
    ①基态X2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
    ②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ键的数目为14mol．
    （4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：Fe3S8．

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    17．下列四组数字中，代表有机物的4种同系物的式量的（　　）
    A．16.32.48.64B．16.17.18.19C．16.30.44.58D．16.28.40.52

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    7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）
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    C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性

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