某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol·L－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2＋物质的量浓度为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.225 mol·L－1 D．无法计算
科目：高中化学 来源： 题型：
碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。
(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。
(5)金刚石晶胞含有____________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率__________(不要求计算结果)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO
、BC
和BN
，则m、n值为( )
A．5、3 B．2、4 C．3、1 D．1、2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯和1,3丁二烯互为同系物，它们均能使溴水褪色
C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO
)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为( )
A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．1.0 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4 480 mL NO2和336 mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是69∶46
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C．产生沉淀8.51 g
D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法探究影响化学反应速率的因素。
实验一：利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，设计实验方案，研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学的实验报告如表所示：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取三份等体积的2 mol·L－1 硫酸于试管中 ②分别投入大小、形状相同的 Cu、Fe、Mg | 反应产生气泡的速率大小： Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼，反应速 率越大 |
该同学的实验目的是__________________，要想得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是________________________________________________________________________。
(2)乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响，在相同温度下利用如图所示装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是__________，应该测定的实验数据是________________________________________________________________________。
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内反应速率较小，溶液褪色不明显，但反应一段时间后，溶液突然褪色，反应速率明显增大。
(3)针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液的温度升高，从而使反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。
(4)若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还可以在反应开始时加入________(填字母)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰
C．氯化锰 D．水
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)分析如图所示的四个装置，请回答下列问题：
①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为___________________、_______________。
②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为__________________________________。
(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_____________________________、__________________________________。
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===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
＝0.3 mol·L－1。
