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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数
    B.H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能
    C.面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸
    D.高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

    【答案】C
    【解析】解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但不能改变活化分子所占百分数，故A错误； B．H2+Cl2 2HCl反应中化学能转变为热能、光能，故B错误；
    C．固体表面积越小，反应速率越大，则面粉易被引燃爆炸，故C正确；
    D．生成气体，熵增大，故D错误．
    故选C．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
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    【题目】X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（ ）

    A．Y与水反应比X与水反应更剧烈 B．Y+离子的氧化性比X+离子强

    C．YOH的碱性比XOH强 D．Y的原子半径比X大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡时C 的体积分数为40%．
    （1）欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为 ， C的体积分数为 ．
    （2）另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40%，则该密闭容器体积为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

    请回答下列问题：

    （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。

    （2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。

    （3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。

    （4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
    常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
    A.0.4Q1+0.15Q2
    B.0.2Q1+0.05Q2
    C.0.2Q1+0.15Q3
    D.0.2Q1+0.3Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是(　　)

    A.萃取B.结晶

    C.蒸馏D.过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：
    （1）该图中有两处仪器未画出，它们是、 ．
    （2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol） ．
    （3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
    （4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
    b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
    c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
    A.乙烷和氯气取代反应
    B.乙烯和氯气加成反应
    C.乙烯和HCl加成反应
    D.乙烷和HCl作用

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