Question

【题目】氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2=2H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是(　　)

A.a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋

B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.电解质溶液中H＋向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

Answer 1

【答案】D

【解析】

氢氧燃料电池的原理反应：2H2＋O2=2H2O，通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应，即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。

A. 由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋，故A正确；

B. 由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正确；

C. 原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H＋向正极移动，故C正确；

D. 氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；

答案选D。