Question

【题目】对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是( )

A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B.反应过程正极电极反应式为2H+-2e-=H2↑

C.若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D.若设计成原电池，当有65 g锌溶解时，理论上正极放出22.4 L气体(标准状况)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．活泼金属与酸的置换反应是放热反应，即反应物能量总和大于生成物能量总和，即Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量，故A正确；

B．该反应过程为金属的化学腐蚀过程，不满足构成原电池的条件，没有形成原电池，没有正负极反应，故B错误；

C．Zn发生失电子的氧化反应，若设计成原电池，则Zn作负极，故C正确；

D．若设计成原电池，当有65 g锌溶解时，n(Zn)==1mol，根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正极生成1molH2，理论上正极放出22.4 L气体(标准状况)，故D正确；

答案选B。