练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．18g H2O中含有的质子数为10NA
    B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

    分析 A、求出水的物质的量，然后根据水为10质子微粒来分析；
    B、标况下氯仿为液态；
    C、NO2和N2O4的最简式均为CH2；
    D、根据反应后钠元素的价态为+1价来分析．

    解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而水为10质子微粒，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故A正确；
    B、标况下氯仿为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，则含3mol原子即3NA个，故C正确；
    D、由于反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．


    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）．
    a．碳棒             b．锌板            c．铜板
    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：锌等做原电池的负极，（失电子，Zn-2e-═Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换．
    （2）图2中，钢闸门C做阴极．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检测该电极反应产物的方法是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气．
    （3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
    ①E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述错误的是（　　）
    A．置换反应一定是氧化还原反应
    B．二氧化碳是非电解质
    C．等质量的二氧化硫和氨气，前者体积大
    D．坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    B．把A所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
    （2）本实验用到的基本实验仪器除天平、药匙、量筒、烧杯，还有500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ①某同学观察液面的情况如右图所示偏高；
    ②没有进行操作步骤D，偏低；
    ③加蒸馏水时不慎超过了刻度，偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA
    C．在Fe与CuSO4溶液的反应中，有1molFe参加反应，转移电子数为3NA
    D．1mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如图：

    已知Ⅰ．白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
    （1）若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC（填序号）．
    A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
    （2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示．则由图示可得到的结论及原因是：

    ①pH过高会导致镁浸出率降低，
    ②pH过低会引起产品纯度下降，其原因可能是AC（填序号）
     A．Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质              
     B．SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
     C．酸性过强，形成可溶的Ca（HSO4）2，最终使产品混有含钙的杂质
    （3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    根据上表数据，简要说明析出CaSO4•2H2O的操作步骤是升温结晶、趁热过滤．
    （4）该生产流程中还可得到的一种用途很大的副产品是硫酸铵．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
    B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强
    C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
    D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（H+）+c（Cl-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
    ①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH3COOH）＞ c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
    ②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为R-+H2O?HR+OH-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案