Na-S电池的结构如图所示,电池反应为2Na+S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是
A.熔钠电极作电池的负极 B.放电时Na+向正极移动
C.充电时熔钠电极与电源的正极相连 D.充电时阳极反应式为8Sn2- —16e-=nS8
科目:高中化学 来源:2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学——选修3:物质结构与性质】在研究金矿床物质组分的过程中,通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。
(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于 (填“晶体”或“非晶体”),可通过 方法鉴别。
(2)基态Ni2+的核外电子排布式 ;配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体;Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO FeO(填“<”或“>”)。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 ;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点,其原因是 ;写出一种与SCN—互为等电子体的分子 (用化学式表示)。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为 。
(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示,其晶胞边长为apm,列式表示NiO晶体的密度为 g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图):一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O,该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 。
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科目:高中化学 来源:2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与生产、生活和科研密切相关,下列说法错误的是
A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B.河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D.对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性
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科目:高中化学 来源:2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A. H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同
B. 元素简单气态氢化物越稳定,则非金属性越强
C. 核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大其离子半径也越大
D. ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷(解析版) 题型:实验题
三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如图所示。
已知:红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯 氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请答下面问题:
(1)玻璃管之间的连接需要用到胶皮管,连接的方法是:先把 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。
(2)B中所盛试剂是 ,F中碱石灰的作用是 。
(3)实验时,检查装置气密性后,向D装置的曲颈瓶中加入红磷,打开K3通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K3,加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是 ,C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的,为了达到这—实验目的,实验时与K1、K2有关的操作是 。
(4)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后,通过 (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。
(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:
①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液:
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定;
④重复②、③操作,平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.
己知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根据上述数据,假设测定过程中没有其他反应,该产品中PCl3的质量分数为 。
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷(解析版) 题型:选择题
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是
A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>SO2>I2
B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题
钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质).
已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,CoCO3难溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表.
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答:
(1)Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。
(2)Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 (填操作名称)。
(3)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式: .
(4)步骤Ⅲ中调节溶液的pH时, pH的范围是 。
(5)废渣中的主要成分有 .
(6)在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表.
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 8.82 |
290~320 | 4.82 |
890~920 | 4.5 |
②加热到210℃时,固体物质的化学式为: .
③经测定,加热到210~310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为: ..
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式书写正确的( )
A.沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.氯气和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳:OH-+CO2===HCO
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高一上模拟考试化学卷(解析版) 题型:选择题
除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),所用试剂和方法不正确的是
A. KCl溶液(I2):酒精,萃取
B. Fe(OH)3胶体(NaCl):渗析
C. Cl2(HCl):通过饱和食盐水洗气
D. NaHCO3溶液(Na2CO3):通入过量CO2
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