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    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

    A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

    B. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生

    C. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

    D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”

    【答案】C

    【解析】A．镁是活泼金属，应通过电解熔融氯化镁可制得金属镁，故A正确；B．高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生，减少空气污染，故B说法正确，不符合题意；C．玛瑙和水晶的主要成分是二氧化硅，而钻石的主要成分为碳单质，即金刚石，红宝石的主要是氧化铝，故C错误；D．利用可降解的二氧化碳制成的塑料，减少“白色污染”，故D正确；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。

    （1）步骤①先通入水中的气体是______。析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为____________________。

    （2）步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有_______、_______。所用的指示剂是______________。

    （3）步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：_______________________。若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为___________，可能造成该实验误差的原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr(名称：铬)，从而对人体造成伤害。

    （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价；

    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成_________________；

    （3）明胶溶于水形成的胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填选项）。

    a．都不稳定，密封放置沉淀

    b．两者均会发生丁达尔现象

    c．分散质微粒可通过滤纸

    （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶溶于水形成的胶体与5 mLNa2SO4溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若只检验一种离子，就能证明Na＋、SO42-透过半透膜，写出检验SO42-的实验方法：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。

    ①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；

    ②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；

    ③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答：

    （1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用___________mol/L盐酸，原因是______________。

    （2）滴定终点的判断 。

    （3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。

    （4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。

    （5）固体试剂NaOH纯度计算式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。

    A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法

    D分液法 E蒸馏法 F过滤法

    （1）__________分离饱和食盐水和泥沙的混合物。

    （2）__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

    （3）__________分离碳酸钠溶液和苯的混合物。

    （4）__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

    （5）__________提取溴水中的溴单质。

    其中，（3）、（5）两实验方法中都用到的主要玻璃仪器是烧杯和 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：

    （1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是__________

    （2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学反应方程式：

    ①现象：试管中有白色沉淀生成，化学反应方程式：______________________；

    ②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学反应方程式：______________________；

    （3）最后可利用试剂__________（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。

    请填写下列空白：

    (1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是___________________。

    (2)步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________________。

    (3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是____________________。

    (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_____________________。

    (5)纯硝基苯是无色，密度比水_________(填“大”或“小”)，具有___________气味的油状液体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是

    A. 23894Pu与23892U互为同位素

    B. 23894Pu与23994Pu互为同素异形体

    C. 23894Pu与23994Pu互为同位素

    D. 23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质

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