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    1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) 

    ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b 的 关系是（    ）

      A．a > b        B． a = b          C．a < b         D．无法确定

     

    【答案】

    A

    【解析】考查反应热的计算。1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，说明等质量白磷的能量高于等质量红磷的能量。所以等质量的白磷燃烧放出的热量要多于等质量红磷燃烧所放出的能量，所以选项C是正确的，答案选A。

     

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    已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：
    4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）
    4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0），则a 和 b 的关系为

    A．a < bB．a = b
    C．a > bD．无法确定

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    4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）

    4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0），则a 和 b 的关系为

    A．a < b                                 B．a = b

    C．a > b                                 D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是(   )

      A．a > b        B． a = b          C．a < b         D．无法确定

     

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