Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

• A、PbO₂是电池的负极
• B、放电时，溶液中的H⁺向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强
• C、放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO₂
• D、正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb²⁺

Answer 1

分析：A、蓄电池放电时，该装置是原电池，根据电极上发生反应的反应类型判断正负极；
B、原电池中阳离子向正极移动，根据正极发生的反应判断酸性变化；
C、原电池中电子由负极向正极移动；
D、根据电池反应式确定正极上的电极反应式．

解答：解：A、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，则PbO₂是电池的正极，故A错误；
B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电时，溶液中的H⁺向正极区移动与PbO₂反应生成水，则正极区域的溶液的浓度减小，即酸性减弱，故B错误；
C、原电池中电子由负极向正极移动，即放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO₂，故C正确；
D、正极的电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺=SO₄+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池，特别是电极反应式的书写，学习中注意体会书写方法．