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    5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
    B．28 g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
    C．50mL18mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.45NA
    D．足量的铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NA

    分析 A、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
    B、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含4mol极性共价键来分析；
    C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
    D、氯气与铁反应后变为-1价．

    解答 解：A、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故生成的胶粒的个数小于0.1NA个，故A错误；
    B、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含4mol极性共价键即4NA条，故B错误；
    C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.45NA个，故C正确；
    D、氯气与铁反应后变为-1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2NA个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对各物质的分类全部正确的是（　　）
    酸性氧化物碱性氧化物酸碱强电解质非电解质
    ANO2CuOHFKOHH2SO4SO2
    BCO2Na2O2HClCu（OH）2HClO4CH4
    CSiO2MgOHClONH3•H2ONaHCO3C2H5OH
    DMn2O7K2OHBrNa2CO3Ba（OH）2Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．食品添加剂关系到人类健康．下列物质中的添加剂作用不正确的是（　　）
    A．食盐加碘：着色剂B．火腿中的NaNO3：防腐剂
    C．炒菜放味精：调味剂D．用小苏打发面蒸馒头：膨松剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（　　）
    A．A与B的相对分子质量之比为m：n
    B．同质量的A与B分子个数之比为n：m
    C．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
    D．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）．
    ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是N3H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）；△H=-709.74kJ•mol-1．
    ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是63：8（填最简整数比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    试回答下列问题
    （1）由实验②可知溶液中含有的离子为NH4+，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为0.4mol/L
    （2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为CO32-、SO42-
    （3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是AC
    A．K+一定存在  B．100mL溶液中含0.01mol CO32-C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
    （4）根据上述实验，该溶液中是否有不能肯定其存在的离子？若有，则为进一步确定其存在，应该补充的实验是取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，静置取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，如果有沉淀产生说明存在Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是应在氯化氢气流中抑制其水解，并带走水蒸气．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.30mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．列有关叙述中，正确的是（　　）
    A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
    B．金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物
    C．电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子
    D．容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥

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