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    除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（　　）
    A、加热
    B、加NaOH溶液
    C、加盐酸
    D、加CaCl2溶液
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，则加热时既除去杂质又不引入新杂质，以此来解答．
    解答： 解：A．加热到固体质量不变，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，符合除杂原则，故A选；
    B．加入适量NaOH溶液，会引入新杂质NaOH，故B不选；
    C．加入适量HCl溶液，与碳酸钠反应，将原物质除去，不符合除杂原则，故C不选；
    D．加入适量CaCl2溶液，与碳酸钠反应，将原物质除去，不符合除杂原则，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考查，侧重除杂的考查，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A、酒精和水B、碘和汽油
    C、水和四氯化碳D、食盐和水

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    某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+几种金属离子，然后向该溶液中加入少量铁粉，溶液中离子浓度一定增大和减少的分别是（　　）
    A、Fe3+、Cu2+
    B、Fe2+、Cu2+
    C、Fe2+、Fe3+
    D、Fe3+、Fe2+

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    4.68g KClO3和MnO2完全反应余4.2g固体反应后加AgNO3，能得多少克沉淀？

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    某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响．部分实验用表如下：
    实验
    编号    		温度/K盐酸浓度
    /mol?L-1    		醋酸浓度/mol?L-1实验目的
    ①2980.20a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
    b．实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
    c．实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些．
    ②3080.20
    ③2980.40
    ④0.20
    ⑤0.20
    （1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）．
    （2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s．实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
    Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是
     
    ．
    Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白黎芦醇：广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别为（　　）
    A、1mol，7mol
    B、3.5mol，7mol
    C、3mol，6mol
    D、6mol，7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol?L-1．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
     
    ．
    （2）x=
     
    ．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体直接由原子构成的有（　　）
    A、硫磺B、石英晶体
    C、氩D、金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）已知NCl3+3H2O═NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性N
     
    Cl．
    （2）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物CoCl3?x NH3，已知1mol的该配合物与足量AgNO3反应，得到2mol AgCl沉淀，则配合物的化学式为
     
    ．
    （3）NF3的结构与NH3类似，但是NF3难以与过渡金属形成配位键，其原因在于
     
    ．
    （4）N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物．N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （5）N3-为叠氮根，与CO2为等电子体，1mol N3-中含有
     
    个π键．X3+电子层结构与氩元素相同，它与N3-形成的晶体结构如图．晶体的化学式是
     
    ，与同一个X3+相邻最近的N3-有
     
    个．

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